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化學(xué)反應(yīng)原理范文第1篇

一、緊密聯(lián)系生活，建立自身經(jīng)驗(yàn)與新知識間的聯(lián)系

建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論認(rèn)為學(xué)生并不是空著腦袋參與學(xué)習(xí)的，而是會帶入自己的體驗(yàn)以及對世界的認(rèn)識，學(xué)生的認(rèn)識是學(xué)習(xí)成功的前提，因此教師要努力創(chuàng)設(shè)符合教學(xué)內(nèi)容要求的情境，幫助學(xué)生建立新知識與自身經(jīng)驗(yàn)之間的聯(lián)系，實(shí)現(xiàn)對當(dāng)前所學(xué)知識的意義建構(gòu)。如能量的轉(zhuǎn)化與煤、家庭液化石油氣等燃料，化學(xué)反應(yīng)速率與蜂窩煤的使用、冰箱保存食品、加酶洗衣粉，原電池與日常生活中的各種電池等，都是學(xué)生在日常生活中或過去已了解的經(jīng)驗(yàn)，以此引入課題，學(xué)生能主動創(chuàng)造條件，身臨其境，逐步深化自己對新知識的領(lǐng)悟。

傳統(tǒng)的教學(xué)方法過分注重教師的主導(dǎo)地位，忽視學(xué)生的主觀能動性，教學(xué)方式多采用注入式、灌輸式，往往重記憶輕理解、重結(jié)論輕過程，這樣學(xué)生記住的知識常常是片面的、零碎的，具體應(yīng)用時提取知識相當(dāng)困難，導(dǎo)致知識與應(yīng)用能力嚴(yán)重脫節(jié)。化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)中如果只注重把原理、規(guī)律直接灌輸給學(xué)生，這對學(xué)生能力的提高是毫無幫助的。教師必須引領(lǐng)學(xué)生循著原理、規(guī)律的鏈條，實(shí)現(xiàn)每一環(huán)節(jié)新的知識點(diǎn)的累積，使學(xué)生既能利用已有的知識結(jié)構(gòu)同化新知識并順應(yīng)新知識，及時實(shí)現(xiàn)舊知識結(jié)構(gòu)的改造與重組，逐漸形成完整的、結(jié)構(gòu)化的化學(xué)反應(yīng)原理知識體系，使學(xué)生在應(yīng)用中達(dá)到隨心應(yīng)手的程度。

二、創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)生主動建構(gòu)的意識

建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論認(rèn)為學(xué)習(xí)過程是學(xué)習(xí)者以自己的知識和經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)，積極、熱情、主動地將新知識融入既有的知識結(jié)構(gòu)與知識體系的過程。因此教師的一項(xiàng)主要工作就是積極為學(xué)生創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生主動思考、探究，使學(xué)生在新舊知識的交互作用中構(gòu)建完善的、有序的知識框架。我們教師要注意從舊知識的拓展中創(chuàng)設(shè)新問題，引發(fā)學(xué)生內(nèi)心沖突，動搖原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)平衡，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)新知識、探索新事物的興趣。如“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”，它是化學(xué)平衡理論的延續(xù)，教學(xué)過程中可以先通過化學(xué)平衡及其特點(diǎn)激活舊知識，然后提問：飽和NaCl溶液中析出晶體有哪些方法？學(xué)生回答：蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶。追問：還有嗎？實(shí)驗(yàn)：4mL飽和NaCl溶液中滴加1—2滴濃鹽酸瞬間析出大量晶體。問：析出的晶體是什么？濃鹽酸起什么作用？學(xué)生討論：加入濃鹽酸增大了Cl-的濃度。問：為何增大Cl-的濃度能析出NaCl晶體？由于前面學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡理論，學(xué)生心理隱約明白，但又無法具體解說清楚，達(dá)到一種“心求通而尚未通，口欲言而未能言”的狀態(tài)，有效地激發(fā)學(xué)生積極思考、自主探索的熱情，從而提高創(chuàng)新能力和實(shí)踐探究能力。

三、積極開展合作學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生自主探究科學(xué)的熱情

在《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊教學(xué)中，我們教師要精心選擇探究性的教學(xué)內(nèi)容開展有效的合作學(xué)習(xí)，充分發(fā)揮學(xué)生集體的智慧，利用學(xué)生間的知識互補(bǔ)，使之更有效地、合理地、完整地解決問題。如“沉淀轉(zhuǎn)化的條件”的探究，我們以探究型實(shí)驗(yàn)為切入點(diǎn)，通過以下步驟開展小組合作學(xué)習(xí)：

（1）提出問題：沉淀轉(zhuǎn)化的條件是什么？

（2）設(shè)計實(shí)驗(yàn)專題：學(xué)習(xí)小組根據(jù)問題設(shè)計沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

（3）實(shí)驗(yàn)探究：學(xué)習(xí)小組根據(jù)設(shè)計內(nèi)容開展探究性實(shí)驗(yàn)。

（4）專題討論與小結(jié)：各小組以“沉淀轉(zhuǎn)化的條件”為主題組織討論，小組的中心發(fā)言人作專題總結(jié)陳述。

（5）反思與評價：在教師的引導(dǎo)下加以反思與評價，完成知識結(jié)構(gòu)的意義建構(gòu)。

這種通過同桌互助、小組學(xué)習(xí)、團(tuán)隊(duì)探索等方式的合作學(xué)習(xí)，以及因此而為學(xué)生創(chuàng)造的學(xué)習(xí)情境與氛圍，不僅能加深學(xué)生對所學(xué)原理、規(guī)律的感悟、理解，促進(jìn)應(yīng)用能力的提高，而且其所煥發(fā)的團(tuán)隊(duì)精神能激活學(xué)生的創(chuàng)造力，激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的探究科學(xué)的熱情。

化學(xué)反應(yīng)原理范文第2篇

【題目】2012年春節(jié)期間，一起鎘污染事件備受關(guān)注，多部門積極檢測并處理，采取了以下兩種方法。

方法1：絮凝劑富集法

聚合氯化鋁（PAC）分子結(jié)構(gòu)大，吸附能力強(qiáng)，成本低，所以這次事故處理投放了大量的該物質(zhì)作為絮凝劑使鎘離子固體化。

（1）AlCl3水溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），該水溶液中離子濃度由小到大的順序是_________，AlCl3在水溶液中也能產(chǎn)生一種絮狀吸附物質(zhì)，用離子方程式表示產(chǎn)生絮狀物的過程_________。

（2）一定溫度下，鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁固體，每轉(zhuǎn)移1mol電子，放熱

akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

（3）Al2O3的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于AlCl3的熔點(diǎn)，而工業(yè)冶煉鋁采用電解熔融的Al2O3而不是AlCl3的主要原因是_________，氯化鋁的二聚體結(jié)構(gòu)如下，其結(jié)構(gòu)中所有化學(xué)鍵類型_______（填“相同”或“不同”），若不相同，分別是_________鍵和_________鍵。

方法2：弱堿性沉淀法

加入堿使鎘離子形成沉淀，再加入絮凝劑使沉淀顆粒變大。此次處理加入食品級燒堿調(diào)節(jié)pH值。

（4）與用熟石灰相比，分別寫出一條用食品級燒堿調(diào)節(jié)pH值的優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)：

優(yōu)點(diǎn)_________缺點(diǎn)_________。

（5）弱堿法沉淀形成白色的Cd(OH)2在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cd(OH)2(S)Cd2+(aq)+2OH-(aq)

常溫下，Cd(OH)2溶液的溶度積Ksp=c(Cd2+)﹒c2(OH-)=4×10-16(mol/L)3，國家標(biāo)準(zhǔn)GB5749-2006《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中鎘不得超過4×10-8mol/L，要使柳江水符合飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，需要先將水的pH值調(diào)至_________（為了便于計算，所給數(shù)據(jù)與實(shí)際數(shù)據(jù)稍有出入），CdS為黃色，其溶液的溶度積為1.4×10-29(mol/L)2，向飽和的Cd(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，現(xiàn)象為_________。

(6)有關(guān)鎘及其污染說法不正確的是（ ）。

A.污染物的排放實(shí)際是有價值的物質(zhì)排錯了地方

B.金屬鎘可做成原子反應(yīng)堆中的中子吸收棒,廣泛用于電鍍上

C.鎘因可能造成重金屬污染不應(yīng)開發(fā)

D.鎘相關(guān)生產(chǎn)企業(yè)應(yīng)嚴(yán)格按照可持續(xù)發(fā)展規(guī)律操作

【命題意圖】該題讓學(xué)生理解科學(xué)、技術(shù)與社會（STS）的相互作用，有助于學(xué)生形成科學(xué)的價值觀，運(yùn)用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識解釋生活中的現(xiàn)象、問題，提高對化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)興趣。物質(zhì)在水溶液中的行為、熱化學(xué)反應(yīng)方程式是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分，本題以鎘污染為載體對這些知識進(jìn)行有機(jī)組合，并融入了結(jié)構(gòu)知識和可持續(xù)發(fā)展理念。考查了鹽的水解及其應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移和熱化學(xué)反應(yīng)方程式、化學(xué)鍵與其決定的物質(zhì)類別、沉淀溶解平衡計算以及資源利用中的可持續(xù)發(fā)展等相關(guān)知識。

本題為原創(chuàng)題，情景新穎而真實(shí)，曾用于2012年高三開學(xué)考試，有較好的區(qū)分度。題目的綜合性較強(qiáng)，包含的知識點(diǎn)較多，凸顯能力考查，難度適中。

【解題思路】（1）運(yùn)用鹽的水解知識解答，單一鹽的水解難度不大。（2）寫出并配平金屬鋁與氯氣的反應(yīng)方程式，注明物質(zhì)狀態(tài)，根據(jù)所寫反應(yīng)方程式轉(zhuǎn)移電子數(shù)計算出對應(yīng)的焓變，注意焓變的正負(fù)號和單位。（3）依據(jù)離子化合物的鑒別方法或結(jié)構(gòu)中電負(fù)性的知識找出原因，結(jié)合鋁的價電子數(shù)和題目所給結(jié)構(gòu)式判斷鋁周圍既有共價鍵又有配位鍵。（4）從食品級信息入手，說明所用物質(zhì)的安全性，也可從二者的價格差異分析，另外還可結(jié)合溶解度較大的強(qiáng)堿會導(dǎo)致配套使用的鋁元素大量以［Al(OH-)4］-的形式進(jìn)入水中，造成二次污染等。（5）用題目中的溶度積與國家規(guī)定的飲用水鎘離子最高濃度，計算出最低濃度，再結(jié)合水的離子積與pH值計算公式得出結(jié)果，利用二者溶度積判斷沉淀的轉(zhuǎn)化。（6）結(jié)合鎘元素知識和資源的充分利用的常識進(jìn)行判斷。

［參考答案］

（1）酸；c(OH-)

(2)2Al(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s) ΔH=-6akJ/mol。

（3）AlCl3為共價化合物，Al2O3為離子化合物；不同；共價；配位。

化學(xué)反應(yīng)原理范文第3篇

[中圖分類號]G633.8　[文獻(xiàn)標(biāo)識碼]C

[文章編號]1004-0463(2012)06-0052-02

《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊作為高中化學(xué)新課程選修課程中重要的組成部分，是化學(xué)學(xué)科理論基礎(chǔ)之一，也是高考必選模塊。由于研究對象的復(fù)雜性和關(guān)聯(lián)性、研究層次的多樣性和交錯性、研究方法的綜合性和實(shí)用性，成為學(xué)生學(xué)習(xí)、教師教學(xué)的難點(diǎn)。如何理解除模塊的教學(xué)功能、把握教學(xué)內(nèi)容的深度和廣度，運(yùn)用多元化的設(shè)計策略來提高教學(xué)的有效性呢?本文就此問題談?wù)勛约涸谶@方面的教學(xué)實(shí)踐體會。

一、從課程標(biāo)準(zhǔn)的研讀中領(lǐng)悟《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊的教學(xué)功能價值

高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)指出：《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊的內(nèi)容主要從化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡以及溶液中的離子平衡等三個方面來探索化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用。通過本模塊的學(xué)習(xí)讓學(xué)生在以下四個方面得到發(fā)展：一是認(rèn)識化學(xué)變化中能量轉(zhuǎn)化所遵循的基本原理，初步形成關(guān)于物質(zhì)變化的正確觀念。二是了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化所遵循的規(guī)律，知道化學(xué)反應(yīng)原理在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中如何應(yīng)用。三是贊賞運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理合成新物質(zhì)對科學(xué)技術(shù)和人類社會文明所起的重要作用，能列生產(chǎn)、生活和自然界中的有關(guān)化學(xué)變化現(xiàn)象進(jìn)行合理的解釋。四是激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。化學(xué)反應(yīng)原理揭示了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)規(guī)律，它能幫助學(xué)生深入理解元素化合物知識，促進(jìn)學(xué)生的化學(xué)反應(yīng)知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化，幫助學(xué)生發(fā)展邏輯推理能力，促進(jìn)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。通過該模塊的學(xué)習(xí)要讓學(xué)生學(xué)會怎樣看待物質(zhì)和物質(zhì)變化、學(xué)會研究化學(xué)和化學(xué)變化的方法、學(xué)會怎么看待化學(xué)，學(xué)化學(xué)可以干什么，即化學(xué)研究可以促進(jìn)人類社會的和諧發(fā)展。為有志于從事化學(xué)及其相關(guān)專業(yè)的學(xué)生提供較為完整和系統(tǒng)的化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識，為他們將來進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)打好基礎(chǔ)。

二、研究教材的知識體系。把握教學(xué)的深度和廣度

化學(xué)反應(yīng)原理是人類總結(jié)得到的化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律，涉及化學(xué)反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化、方向、限度、速率以及機(jī)理等方面的問題。與原教材有相似之處，與《化學(xué)必修2》也有相似之處，但同中有變。內(nèi)容變化了，增加了熵與熵變、化學(xué)反應(yīng)的方向性、電離常數(shù)、沉淀溶解平衡等知識；要求變化了，某些知識的教學(xué)要求有所提高，例如，蓋斯定律從“閱讀”提高到“能用蓋斯定律進(jìn)行計算”，化學(xué)平衡常數(shù)從“了解”提高到“知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率”等；內(nèi)容組織也發(fā)生了很大變化，增設(shè)了很多欄目引導(dǎo)學(xué)生探究、分析、比較、歸納，更加關(guān)注化學(xué)與社會的聯(lián)系，突出化學(xué)的應(yīng)用價值。該模塊教學(xué)內(nèi)容的深度和廣度主要抓住兩條線：一個是模塊線，同樣的教學(xué)內(nèi)容在不同模塊的功能定位、教育價值、教學(xué)的深度和廣度是不一樣的；第二條線就是要縱向地看到必修、選修和高考這三個層級在處理相關(guān)內(nèi)容時的學(xué)習(xí)水平差異性。不可盲目拓寬原理內(nèi)容的深度和廣度，找準(zhǔn)內(nèi)容的定位。注意與必修內(nèi)容的銜接(原電池、電解池、化學(xué)反應(yīng)速率和限度)，注意教材內(nèi)部內(nèi)容的銜接(反應(yīng)焓變一反應(yīng)方向的判斷一化學(xué)平衡移動一溶液中的離子平衡，如電離平衡、水解平衡、溶解平衡等)，注意與大學(xué)內(nèi)容的銜接(焓變、熵變、化學(xué)反應(yīng)的方向、沉淀溶解平衡)。例如，原電池這部分內(nèi)容在必修階段就是為了建立“化學(xué)反應(yīng)能夠把化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能”這樣一個觀念，以原電池作為模型來幫助學(xué)生建立能量轉(zhuǎn)換的觀點(diǎn)，所以它的重點(diǎn)不在于對原電池的構(gòu)成條件的認(rèn)識，也不在定量的計算。在《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊中的要求是理性的認(rèn)識水平，要討論電極反應(yīng)、電池反應(yīng)、原電池的本質(zhì)，包括原電池的各種變式金屬腐蝕的問題也會涉及到。不能因?yàn)榭吹礁呖碱}出這樣的題就認(rèn)為必修教學(xué)講原電池也要講到這個水平，這就違反了學(xué)生的認(rèn)識規(guī)律，違背新課程“分階段學(xué)習(xí)、螺旋式上升”的特點(diǎn)，是不符合新課程的課程結(jié)構(gòu)設(shè)置的。

三、運(yùn)用多元化的教學(xué)設(shè)計策略，提高教學(xué)的有效性

1 明確知識脈絡(luò)，抓住認(rèn)知脈絡(luò)，設(shè)置問題線索，提供事實(shí)和證據(jù)。建構(gòu)主義理論認(rèn)為：對學(xué)習(xí)內(nèi)容較為深刻的理解和掌握是通過學(xué)生主動建構(gòu)來達(dá)到的，而不是通過教師向?qū)W生傳播信息獲得的。學(xué)習(xí)者在一定的情境下學(xué)習(xí)，或利用自己原有認(rèn)知結(jié)構(gòu)的有關(guān)經(jīng)驗(yàn)同化新知識，或通過“順應(yīng)”、改造、重組原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)來同化新知識，理解、掌握學(xué)習(xí)內(nèi)容。教學(xué)設(shè)計強(qiáng)調(diào)以學(xué)生為中心，強(qiáng)調(diào)教學(xué)環(huán)境的設(shè)計，強(qiáng)調(diào)利用各種信息資源來支持學(xué)生的自主學(xué)習(xí)和協(xié)作學(xué)習(xí)，強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)過程的最終目的是完成知識的意義建構(gòu)。基于以上要求，教師在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計時可以先分別進(jìn)行以下線索的設(shè)計知識脈絡(luò)一已知脈絡(luò)一問題線索一解決問題的證據(jù)，然后再形成一個完整的教學(xué)設(shè)計。

2　重視運(yùn)用邏輯推理，凸現(xiàn)原理形成過程。化學(xué)反應(yīng)原理是人們通過對大量化學(xué)反應(yīng)的觀察、比較、分析、綜合、抽象、概括等思維過程形成的，它的形成是由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識過程。因此，在教學(xué)中要抓住這部分內(nèi)容的基本特征――定性分析與定量計算相結(jié)合、感性認(rèn)識與理性分析相結(jié)合，采用歸納法、運(yùn)用邏輯推理得到一般規(guī)律性結(jié)論，達(dá)到深化對過程本質(zhì)認(rèn)識的目的。在教學(xué)設(shè)計過程中應(yīng)注意通過實(shí)驗(yàn)、圖像、表格、多媒體課件、錄像等常見的直觀教學(xué)手段，將化學(xué)原理具體化、形象化、直觀化，有利于啟發(fā)學(xué)生的思維，完成由感性認(rèn)識向理性認(rèn)識的飛躍。例如，在進(jìn)行化學(xué)平衡狀態(tài)的教學(xué)中，可以采用正、逆反應(yīng)速率與時間關(guān)系圖進(jìn)行直觀教學(xué)；在電化學(xué)基礎(chǔ)的教學(xué)中可以采用多媒體課件模擬微觀過程來直觀演示原電池、電解池原理等。

3　重視概念學(xué)習(xí)的層次性，關(guān)注概念的形成和發(fā)展過程，體現(xiàn)概念的科學(xué)性。教學(xué)過程中要注意化學(xué)基本概念的層次性。概念教學(xué)的處理要把握四個層次：概念本身的內(nèi)涵和外延；概念教學(xué)時所使用的方法和策略，即如何去研究概念，如何獲得概括性本質(zhì)的認(rèn)識；概念本身承載了認(rèn)識的方法和認(rèn)識問題的思路；不僅建立具體的概念，還要形成基本觀念，要關(guān)注概念的形成、發(fā)展過程。根據(jù)教學(xué)經(jīng)驗(yàn)或問卷調(diào)查探查學(xué)生的已有概念，找到學(xué)生認(rèn)識的生長點(diǎn)，再通過設(shè)置問題情境、合作探究來完成對概念、原理的認(rèn)識。例如，在“焓”的教學(xué)中，既不要引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)熱力學(xué)的嚴(yán)格定義上了解“焓”的概念，也不能避而不談，要讓學(xué)生知道“焓”是科學(xué)家為了便于計算反應(yīng)熱而定義的一個物理量，它的數(shù)值與物質(zhì)具有的能量有關(guān)。

化學(xué)反應(yīng)原理范文第4篇

關(guān)鍵詞：化學(xué)學(xué)科；化學(xué)教育；化學(xué)反應(yīng)原理；學(xué)科觀念；培養(yǎng)

觀念是行為的先導(dǎo)，若沒有形成正確的學(xué)科觀念，該學(xué)科就難以指導(dǎo)人們的行為及生活。中學(xué)化學(xué)教學(xué)能夠使學(xué)生終身受益的就是影響他們世界觀、人生觀和價值觀的化學(xué)思想觀念。大多數(shù)高中生畢業(yè)后不太可能從事與化學(xué)相關(guān)的事業(yè)，他們只需要對待這個物質(zhì)世界的正確態(tài)度、觀念和方法。化學(xué)教學(xué)的重心應(yīng)從過分注重事實(shí)性知識轉(zhuǎn)變?yōu)槭聦?shí)性知識和觀念兩者并重，這已是時代的需求。本文以蘇教版選修教材《化學(xué)反應(yīng)原理》為載體，突出“觀念建構(gòu)為本”的教學(xué)理念，結(jié)合筆者的化學(xué)新課程實(shí)踐，就培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科基本觀念作一探討，力求把新課程理念轉(zhuǎn)化為具體的運(yùn)作。

一、學(xué)科觀念在《化學(xué)反應(yīng)原理》中的組織和呈現(xiàn)

1.學(xué)科知識類觀念的集中體現(xiàn)。

化學(xué)反應(yīng)原理是人類在研究大量化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的基礎(chǔ)上，總結(jié)得到的關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律，《化學(xué)反應(yīng)原理》中設(shè)置了“化學(xué)反應(yīng)與能量”“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”“溶液中的離子平衡”三大主題，這種大章大節(jié)式的編排體系，清晰地形成了一個利于學(xué)生接受的知識網(wǎng)絡(luò)，突顯學(xué)科內(nèi)涵、學(xué)科知識體系的邏輯性和系統(tǒng)性，學(xué)科知識類觀念在各主題中得到集中體現(xiàn)，且呈螺旋上升的趨勢。教材通過介紹能量變化的基本原理、化學(xué)平衡基本理論、離子反應(yīng)基本規(guī)律，使學(xué)生能適應(yīng)從宏觀與微觀、定性與定量、快慢與限度、本質(zhì)與現(xiàn)象、積極應(yīng)用與負(fù)面影響、能量轉(zhuǎn)化等方面認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。這樣的編排體系無疑對教師的教學(xué)設(shè)計方式和意識的轉(zhuǎn)變產(chǎn)生巨大的推動作用，教師應(yīng)該理解這樣一種編排意圖，不斷概括提煉出“具有持久價值和遷移價值的化學(xué)觀念”，并落實(shí)到課堂教學(xué)中。

2.學(xué)科價值類觀念的分散滲透。

作為理論性較強(qiáng)的選修課程，《化學(xué)反應(yīng)原理》沒有像必修模塊那樣，開設(shè)相對獨(dú)立的主題學(xué)習(xí)學(xué)科價值，但是挖掘教材，處處都有滲透科學(xué)精神的好素材。蘇教版教材非常重視理論與生產(chǎn)生活相結(jié)合，是目前被審查通過的教材版本中最貼近實(shí)際的一個，STS 教育滲透較深。教材關(guān)注核心觀念的建構(gòu)過程，改變原來過分強(qiáng)調(diào)事實(shí)性知識的內(nèi)在邏輯結(jié)構(gòu)，課程內(nèi)容的選擇在化學(xué)分析方法的定量化和實(shí)驗(yàn)手段的現(xiàn)代化方面，同以往的化學(xué)課程相比，大大地向前邁進(jìn)了一步。如專題2“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”就通過一系列定量實(shí)驗(yàn)活動來強(qiáng)化“實(shí)驗(yàn)觀”，使學(xué)生深刻認(rèn)識到實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的方法之一，條件的控制是實(shí)驗(yàn)研究的靈魂。教材用大量的圖片和語言的描述展示了化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)前沿、日常生活中的廣泛運(yùn)用，使學(xué)生通過化學(xué)的學(xué)習(xí)更加了解周圍的世界和自己的生活，增進(jìn)對化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和對化學(xué)學(xué)科的創(chuàng)造性與實(shí)用性的贊賞，不斷提升“化學(xué)價值觀”。

《化學(xué)反應(yīng)原理》是為學(xué)習(xí)理科的學(xué)生所設(shè)計的，學(xué)習(xí)該模塊，不僅能完善中學(xué)化學(xué)基本概念和原理的知識體系，而且能使這些對化學(xué)感興趣的學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的應(yīng)用，認(rèn)識化學(xué)在不斷豐富社會物質(zhì)財富，提高人類生活質(zhì)量，推動社會發(fā)展過程所起到的作用，樹立研究化學(xué)的志向。《化學(xué)反應(yīng)原理》所蘊(yùn)含的學(xué)科觀念是豐富的、多元的，教師只要選擇出最適宜滲透的觀念進(jìn)行教學(xué)設(shè)計，一定能在有效地幫助學(xué)生掌握相關(guān)化學(xué)基本概念和原理的同時，強(qiáng)烈感受并建立相應(yīng)的觀念。

二、促進(jìn)觀念建構(gòu)的教學(xué)策略

1.單元整體教學(xué)設(shè)計。

觀念建構(gòu)為本的教學(xué)不能立足在一小節(jié)、一課時上，而應(yīng)就相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行整體的單元設(shè)計，通過一個相對連續(xù)的階段來建構(gòu)觀念。教師對教材本身要有整體的把握，在此基礎(chǔ)上選擇一個統(tǒng)領(lǐng)課程單元的觀念，以此為核心進(jìn)行單元整體教學(xué)設(shè)計，并根據(jù)學(xué)生的知識經(jīng)驗(yàn)和心理發(fā)展水平，將貫穿于教學(xué)單元的化學(xué)觀念隨教學(xué)進(jìn)度分解為不同的層次，然后結(jié)合每節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容逐一建構(gòu)。這樣既保證了每一教學(xué)單元有一個整體的、宏觀的化學(xué)觀念作為起導(dǎo)向作用的單元目標(biāo)，每一節(jié)課又有不同層次的、具體的、易操作的基本理解作為起執(zhí)行作用的課時目標(biāo)，使化學(xué)觀念的培養(yǎng)貫穿于教學(xué)的每一個環(huán)節(jié)。

蘇教版《化學(xué)反應(yīng)原理》采用“專題―單元”式結(jié)構(gòu)，共設(shè) 3 個專題 10個單元，內(nèi)容基本按照課程標(biāo)準(zhǔn)的3個主題順序安排。課程主題是課程內(nèi)容的“脈絡(luò)”，學(xué)科觀念是課程內(nèi)容的“濃縮和提煉”。審視各課程單元，觀念的連續(xù)性可以清晰地識別出來。由于觀念的整合作用，能很好地把原來孤立和零散的知識聯(lián)系起來，形成一個有意義的整體。教師對整個單元知識體系做深入的思考與統(tǒng)籌的安排，并以對學(xué)生觀念層面的理解為目標(biāo)來統(tǒng)整相關(guān)的問題及活動程序。以專題3“溶液中的離子平衡”為例，圍繞化學(xué)平衡常數(shù)，建立了水的離子積常數(shù)、電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)等概念；利用化學(xué)平衡移動規(guī)律分析了外界條件對水及弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解平衡、沉淀溶解平衡的影響。這種從單一到復(fù)雜的內(nèi)容體系，聯(lián)系緊密、層層深入，除了能使學(xué)生獲得一些具體的知識外，更重要的是引導(dǎo)學(xué)生綜合運(yùn)用微粒觀、平衡觀、定量觀系統(tǒng)地分析問題，一步步揭示溶液中離子平衡的實(shí)質(zhì)。

2.創(chuàng)設(shè)以觀念建構(gòu)為核心的多樣化活動。

學(xué)科觀念的形成是在活動中發(fā)生、在交流合作中激蕩、在反思實(shí)踐中生成的。以觀念建構(gòu)為核心的多樣化活動，不僅是促進(jìn)知識向深層次觀念發(fā)展的主要途徑，也使學(xué)生有機(jī)會實(shí)踐復(fù)雜的行為表現(xiàn)。活動的方式是多樣化的，可以是觀察思考、交流討論、或是實(shí)驗(yàn)探究結(jié)合數(shù)據(jù)處理分析，也可以是課后的調(diào)查類活動。教師要及時把握實(shí)際教學(xué)中的活動方式，觀察學(xué)生對化學(xué)課堂教學(xué)的適應(yīng)性和認(rèn)同度，觀察學(xué)生在活動中的表現(xiàn)來推測其觀念的建構(gòu)情況，根據(jù)學(xué)生的反饋及時調(diào)整。

例如實(shí)驗(yàn)活動是過程方法教學(xué)的重點(diǎn)，教師可設(shè)置“認(rèn)識鹽溶液的酸堿性”“探究影響鹽類水解的因素”“中和滴定法測定未知溶液的濃度”等實(shí)驗(yàn)活動，通過設(shè)計并實(shí)施這些實(shí)驗(yàn)活動，學(xué)生不僅獲取了知識，還學(xué)會了很多具體的實(shí)驗(yàn)方法，如實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測定、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)觀察、實(shí)驗(yàn)記錄、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的表格化和線圖化處理等，提升了學(xué)生對于實(shí)驗(yàn)作為一種科學(xué)研究方法的認(rèn)識。教材為化學(xué)反應(yīng)原理的研究提供了大量數(shù)據(jù)信息，如反應(yīng)方向的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)都是結(jié)合數(shù)據(jù)分析呈現(xiàn)；設(shè)置了定量研究實(shí)驗(yàn)，如化學(xué)反應(yīng)速率的測定，濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響等。這些探究活動不僅僅是培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ菍W(xué)生個體理解、感受事實(shí)及其概念形成過程的質(zhì)的轉(zhuǎn)變。

3.結(jié)合學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行情境設(shè)計。

情境教學(xué)所選擇的材料信息應(yīng)以一定的化學(xué)知識點(diǎn)為依托，可以是日常生活常識，或是與社會事件相關(guān)內(nèi)容，或是一段化學(xué)小史。主要目的是引起學(xué)生觀念上的沖突并能促使學(xué)生主動進(jìn)入分析問題和解決問題的活動中，讓學(xué)生在應(yīng)用觀念的情境中認(rèn)識觀念的功能和價值。教師要根據(jù)學(xué)生的原有知識水平和觀念水平設(shè)計情境，分析學(xué)生原有觀念與將要建構(gòu)的新觀念間的關(guān)系，讓學(xué)生主動地、富有個性地學(xué)習(xí)，使學(xué)習(xí)效果最大化。

《化學(xué)反應(yīng)原理》通過對紛繁復(fù)雜的化學(xué)現(xiàn)象背后的共同規(guī)律、普遍原理的認(rèn)識讓學(xué)生認(rèn)識到不同化學(xué)現(xiàn)象后面的統(tǒng)一性，教學(xué)的結(jié)果是學(xué)生無論作為未來社會的普通公民還是化學(xué)專業(yè)人員，在思考化學(xué)與技術(shù)、自然、社會關(guān)系的問題時都能夠自覺地根據(jù)化學(xué)基本原理乃至由此抽象出的哲學(xué)原則做出理智的決策，而不是簡單重復(fù)別人的東西。

【參考文獻(xiàn)】

［1］ 王磊,胡久華.高中新課程選修課教與學(xué)?化學(xué)［M］.北京:北京大學(xué)出版社,2006:6-15.

［2］ 張毅強(qiáng).觀念建構(gòu)為本的化學(xué)教學(xué)設(shè)計的理論與實(shí)驗(yàn)研究［D］.北京:北京師范大學(xué),2007:10.

化學(xué)反應(yīng)原理范文第5篇

關(guān)鍵詞：選修4；整合；化學(xué)教學(xué)

中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A 文章編號：1992-7711（2017）06-0026

新課改人教版高中化學(xué)的教材由必修和選修教材組成。選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》各章的許多知識點(diǎn)在必修1、2教材中均出現(xiàn)過。許多教師認(rèn)為選修教材是必修的重復(fù)，編排很不合理，甚至有些教師在教學(xué)中仍然按舊教材的思想去教學(xué)，必修課堂隨意拓展加深，導(dǎo)致學(xué)生感到化學(xué)難學(xué)而對化學(xué)學(xué)習(xí)失去興趣。筆者認(rèn)為新教材編排更合理，尊重學(xué)生的認(rèn)知過程，知識由淺至深；注重學(xué)生探究學(xué)習(xí)，知識生成自然，充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性。但教學(xué)中若教師不對教材進(jìn)行整合（以選定教材為基礎(chǔ)，結(jié)合學(xué)生具體情況充分利用教學(xué)資源，創(chuàng)造性地合理使用教材，以達(dá)最佳教學(xué)效果），教學(xué)易變?yōu)橹貜?fù)教學(xué)，學(xué)生興趣不高，課堂效率低。結(jié)合筆者的教學(xué)實(shí)踐，教學(xué)中注意進(jìn)行以下幾個方面的整合，可提高選修4教學(xué)的課堂效率。

一、概念原理教學(xué)的整合

概念和原理是人們從感知事物的共同本質(zhì)特點(diǎn)抽象總結(jié)出來的理性認(rèn)識，能指導(dǎo)實(shí)踐。《化學(xué)反應(yīng)原理》有許多概念、原理，能正確認(rèn)識這些概念和原理，對學(xué)生認(rèn)識化學(xué)、分析問題和解決問題有很大幫助。但這本教材，由于編排的需要，許多有關(guān)聯(lián)的概念原理分開了，這就易使學(xué)生認(rèn)為它們屬于不同的概念原理。如《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》，教學(xué)過程中發(fā)現(xiàn)，許多學(xué)生認(rèn)為固體只有難溶電解質(zhì)才有溶解平衡，而易溶物如NaCl，它的飽和溶液則沒有，無法解析為什么可用排飽和食鹽水收集Cl2。其實(shí)，教材在第二章P25-26已對溶解平衡作介紹，只要是飽和溶液，均存在溶解平衡。只不過難溶電解質(zhì)的溶解平衡對象是難溶電解質(zhì)而已。因此，教師在教學(xué)時需要將這兩個內(nèi)容進(jìn)行整合，使學(xué)生對溶解平衡認(rèn)識更全面。又如《弱電解質(zhì)的電離》中“弱電解質(zhì)”的概念教學(xué)，涉及到必修1電解質(zhì)的教學(xué)，而電解質(zhì)又與導(dǎo)電性、化合物有關(guān)，在教學(xué)時，教師可類似如下圖整合這些概念，練習(xí)予以鞏固，使教材順利銜接，也可讓學(xué)生學(xué)習(xí)后自我整合。

類似有關(guān)聯(lián)的概念原理在必修和選修教材中還有很多，如電冶金、放電和充電等，這需要我們教師在教學(xué)中適當(dāng)整合，使學(xué)生正確認(rèn)識概念和原理。

二、把握教學(xué)的重點(diǎn)

《化學(xué)反應(yīng)原理》的內(nèi)容大部分在必修教材已出現(xiàn)，但這些內(nèi)容闡述的深廣度并不同。如《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》在必修2重點(diǎn)探究外因?qū)λ俾实挠绊懡Y(jié)果，而選修4在探究的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)分析這些外因引起速率變化的本質(zhì)。又如，關(guān)于原電池這一知識，必修2重點(diǎn)探究原電池的工作原理和形成條件，而選修4重點(diǎn)探究雙液電池即有鹽橋的原電池。類似還有“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”、“化學(xué)平衡”等知識，教學(xué)中，必須將必修教材與選修教材進(jìn)行對比，找出2種教材的側(cè)重點(diǎn)，防止上必修教材時就隨意拓深，上選修4時又重復(fù)教學(xué)。

三、教學(xué)方法的整合

《化學(xué)反應(yīng)原理》主要是從本質(zhì)上認(rèn)識化學(xué)，概念、知識點(diǎn)多而抽象，學(xué)生每學(xué)到這一冊書就頭暈，特別是第三章《水溶液中的離子平衡》。古人云：“授人予魚，未若授人予漁！”選擇合適的教學(xué)方法，引導(dǎo)學(xué)生如何學(xué)顯得非常重要。因此，教學(xué)中，教師要整合教學(xué)方法，靈活運(yùn)用。如第三章的四大平衡：電離平衡、水的電離平衡、水解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡，學(xué)生學(xué)習(xí)時覺得抽象，教師可采用實(shí)驗(yàn)演示法使學(xué)生感受到抽象的平衡的存在；采用動畫模擬演示微觀的本質(zhì)，使學(xué)生更深刻地理解平衡的建立和本質(zhì)特點(diǎn)；當(dāng)學(xué)習(xí)完這四大平衡時可采用實(shí)例對比的方法對平衡的對象、特點(diǎn)、影響外因、平衡常數(shù)等進(jìn)行比較，加深對這四大平衡的認(rèn)識和聯(lián)系；練習(xí)法加以鞏固等。又如對抽象的概念理論的學(xué)習(xí)，可用類比法，如化學(xué)反應(yīng)速率的有效碰撞理論中的活化能和合適的取向這兩個要素，可類比投籃；化學(xué)平衡的動態(tài)平衡類似水池進(jìn)出水的動態(tài)平衡、生活中的收支平衡等。

四、實(shí)驗(yàn)的整合

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)生獲取知識并進(jìn)行科學(xué)探究、創(chuàng)新的重要手段，是提高學(xué)習(xí)能力的重要途徑，也是化學(xué)的魅力所在。《化學(xué)反應(yīng)原理》有較多的實(shí)驗(yàn)，有些實(shí)驗(yàn)教材間有關(guān)聯(lián)或章節(jié)間有關(guān)聯(lián)，若教師能將這些實(shí)驗(yàn)進(jìn)行整合，學(xué)生易將知識聯(lián)系起來，與已有知識整合，重組為新知識塊，符合考綱的能力要求。如課本實(shí)驗(yàn)3-1證明HCl、CH3COOH為強(qiáng)弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，可整合為：1. 請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)證明：等濃度的鹽酸、CH3COOH溶液，它們的c（H+）是否一樣。2. 相同條件下，將少量的等量Na2CO3粉末分別投入等濃度、等體積的足量鹽酸和醋酸中，觀察現(xiàn)象并討論出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因。通過問題1并實(shí)驗(yàn)證明，學(xué)生不但會想到課本的結(jié)論：測pH值法，還會想到與同種大小相當(dāng)?shù)妮^活潑的金屬反應(yīng)快慢比較或?qū)щ娦詫?shí)驗(yàn)證明，這便與必修教材導(dǎo)電性及選修4反應(yīng)速率聯(lián)系起來，且通過討論學(xué)生投入度高，實(shí)驗(yàn)興趣濃。實(shí)驗(yàn)2中，學(xué)生通過操作，觀察分析現(xiàn)象：開始?xì)馇虼笮〔灰粯樱?dāng)完全反應(yīng)后，氣球的體積幾乎一樣，更能感受到電離平衡的存在。通過實(shí)驗(yàn)使抽象的電離平衡具體化并可得出電離平衡類似第二章的化學(xué)平衡受外因的影響而發(fā)生移動。又如實(shí)驗(yàn)4-1鋅銅原電池實(shí)驗(yàn)，可進(jìn)行如下整合：（1）再次演示鋅銅片置于稀硫酸組成原電池，引導(dǎo)學(xué)生觀察電流計指針的變化，鋅片表面的變化。思考利用原電池制造化學(xué)電源應(yīng)解決何問題。（2）演示4-1實(shí)驗(yàn)即有鹽橋的原電池。這樣學(xué)生對鹽橋的認(rèn)識較全面，除了起到形成閉合電路導(dǎo)電作用外還可提高化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的效率。這比教材直接演示有鹽橋的原電池實(shí)驗(yàn)要有價值，畢竟學(xué)生思考并真正通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。通過整合實(shí)驗(yàn)，學(xué)生將學(xué)過的知識有效聯(lián)系，通過整合實(shí)驗(yàn)的探究也提升了學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

五、練習(xí)的整合

練習(xí)是鞏固知識、提升學(xué)生應(yīng)用能力的重要途徑。《化學(xué)反應(yīng)原理》的內(nèi)容是高考的熱點(diǎn)和重點(diǎn)，教材簡潔明了，但要真正深刻理解并能運(yùn)用知識解決問題，不進(jìn)行一定量的練習(xí)訓(xùn)練是難以達(dá)到的。現(xiàn)在大部分學(xué)生的學(xué)習(xí)資料都很多，有練習(xí)冊、活頁練習(xí)、測試卷，一節(jié)書的練習(xí)量很多，但許多是重復(fù)的。教學(xué)時，教師能將手中的練習(xí)，結(jié)合教綱和考綱對有關(guān)聯(lián)的知識練習(xí)進(jìn)行歸類整合，以題串知訓(xùn)練、講評，效果事半功倍。如《弱電解質(zhì)的電離》可將知識點(diǎn)進(jìn)行如下練習(xí)整合。

一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如右圖所示曲線，請回答下列問題。

（1）“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電？ 。“a”點(diǎn)導(dǎo)電的原因 （用化學(xué)用語表示）。

（2）a、b、c三點(diǎn)的c（H+）由小到大的順序?yàn)?。

（3）a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是 。

（4）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢是 。

A. H+個數(shù) B. c（H+）

C. CH3COOH D. c（H+）/c（CH3COOH）

（5）若使c點(diǎn)溶液中的c（CH3COO-）提高，在下列措施中，可選擇 。

A. 加固體CH3COONa B. 加水

C. 加KOH固體 D. 加熱

E. 加很稀的NaOH溶液 F. 加Zn粒

（6）已知250C時一些酸的電離常數(shù)，Ki（CH3COOH）=1.75×10-5、Ki1（H2CO3）=1.75×10-7、Ki2（H2CO3）=1.75×10-11、Ki1（H2C2O4）= 5.4×10-2、Ki2（H2C2O4）=5.4×10-5，若將1mol/L醋酸溶液逐滴分e加入滴有酚酞的Na2CO3溶液和Na2C2O4溶液中，有何現(xiàn)象？

。發(fā)生的離子方程式為 。

練習(xí)將導(dǎo)電性、弱電解質(zhì)的電離、電離程度、平衡的移動、電離平衡常數(shù)、強(qiáng)酸制弱酸整節(jié)書的相關(guān)知識整合起來，加深對知識的理解。學(xué)生通過整合練習(xí)進(jìn)一步鞏固所學(xué)知識，增強(qiáng)知識融會貫通的能力。也讓學(xué)生懂得一題多變，從各個角度考查，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)變能力。