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必修一化學方程式總結范文第1篇

【關 鍵 詞】 全國新課標I卷；高一；化學教學

中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：A 文章編號：1671-0568（2016）27-0101-02

高一必修1、比修2主要涉及的內容和知識點是：化學實驗基本方法、物質的量、物質的分類、離子反應、氧化還原反應、元素及其化合物的性質和用途、元素周期律和元素周期表、化學鍵、化學能與熱能（電能）的轉化、化學反應的速率和限度，簡單的有機化合物，自然資源的開發和利用、環境保護等知識，本文僅是對全國I卷形勢下的高一化學的教學提出自己幾點粗淺看法和思考。

一、全國I卷試卷結構說明

全國卷理科綜合試卷結構如下：

其中，生活中的化學、實驗基本操作、元素周期律和周期表、有機化學、離子平衡問題是全國卷選擇題基本穩定的命題范疇，其他考點分布就不穩定了，對學生的考查更加注重綜合知識的運用能力，注重實用性和靈活性。元素化合物知識靈活分布在生活中的化學和實驗基本操作兩道選擇題中。比如：

T7（2013）.化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是（ ）。

A. 侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

B. 可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

C. 碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D. 黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成

所以在講元素及其化合物知識時就要聯系生產、生活實際進行知識的滲透了，比如在高一講Na及其化合物的時候就要滲透侯氏制堿法。

二、2013～2015年全國I卷選擇題核心考點總結

三、全國I卷的結構和核心知識點對高一教學導向的幾點思考和關注點

1. 元素化合物知識的思考

選點切入點的考慮，內容首先是從周期系中的代表性金屬元素鈉、非金屬元素氯元素及其化合物切入，再延伸到周期系中的其他元素，進而綜合考查元素及其化合物的知識（元素及其化合物的主要物理和化學性質，在自然界中的廣泛存在，以及在生產生活中的應用與環境保護），主要考查鈉、鎂、鋁、鐵、銅；氯、硫、氮、碳、硅等主要元素及其化合物的知識，和由此基礎上外延拓展出來的其他元素及化合物的知識。比如：

Na――延伸到Li及其化合物：2013年T27的鋰離子電池。

Cl――延伸到碘及其化合物：2013年T13考查實驗乙醇萃取碘；2014 T9I-濃度與反應速率的關系，I-也是該反應的催化劑；2015年考查富集在海藻中的碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途及涉及的元素及化合物的知識。

N――延伸到P及其化合物：2014年T27考查次磷酸（H3PO2）及其衍生出的化合物的性質。

Al――延伸到B及其化合物：2015年T27考查的硼及其化合物（硼酸等）的性質及在工業上的應用。

2. 原理知識更深入和難度加大

物質的量的計算比重比廣東卷大和難；電化學情景較新穎，難度加大，原電池由基本原電池延伸――生物電池，固態熔融電池等；氧化還原反應知識的拓展、氧化還原反應原理中的電子守恒配平，這在原來廣東卷必修課程里講的較粗略，現在要細講了，重點講了，因為這些也正是學生的難點。它一般出現在無機綜合題中，強調對工藝流程的分析解讀，就新情境下書寫化學方程式的要求看，全國卷的靈活度更大，在配平、物質推理方面需要學生有充足的訓練經驗。反應原理題除了考查學生從圖表中獲取關鍵信息的能力，對于圖像中定態的點和動態的點與對應的化學意義的相互轉換能力要求顯著，基于真實情景下的化學計算能力要求遠高于廣東卷。特別是在新情景下的化學方程式、電極方程式的書寫，K/Ksp的應用及其計算，質量百分含量，產率、轉化率等的計算考點上體現得更淋漓盡致。

2013全國I卷T28.（節選）（5）二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池（5.93kw?h?kg-1）。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為 ，一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生 個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E= （列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質量，lkW?h=3.6×106J）。

參考答案：（5）CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e- ÷（3.6×106J?kW-1?h-1）=8.39kW?h?kg-1

尤其是2015全國I卷 T8.阿伏伽德羅常數的值的考查，T9.元素守恒在有機物中的應用，T11.微生物電池的考查，T13.電解質溶液及T28，整題就是原理和計算能力的考查了，涉及的知識點有氧化還原反應、K/Ksp、正逆反應速率及速率常數及影響因素、化學能與鍵能的關系等。

3. 有機知識考查的范疇廣泛

有機物知識點的考查沒有明確的方向，2013年，T8.考查的是烴的衍生物的性質，T12考查的是重新組合成醇的種類，T13考查有機物的分離和提純；2014年，T7考查同分異構體；2015年，T9新情景烏洛托品甲醛和氨氣的加成和脫水取代的量之比。

有機選做題一般就是有機推斷和推理，有機物的分子式、結構簡式，反應類型，反應條件，官能團的性質，同分異構體數目判斷、書寫及計算；對有機物的結構理解和認識、有機方程和合成路線等。內容的邏輯性和規范性強，有機合成路線對思維和知識要求較高。

4. 實驗內容和有機知識的綜合考查

化學實驗在必修1第一章從實驗學化學進一步學習了溶解、過濾、蒸發等基本操作，并在此基礎上練習蒸餾、萃取等分離、除雜和提純的方法和操作，認識了一些高中實驗儀器和實驗安全等注意事項。這在選擇題上得到了充分體現。全國I卷的26題，近三年考查的都是有機知識和實驗內容的綜合考察，當然也是實驗基本操作和方法的遷移應用為主，難度不是很大。在2015年的實驗題中首次出現了開放性的實驗設計問題，說明廣東卷在實驗探究命題上的探索已引起教育部考試中心的關注。

必修一化學方程式總結范文第2篇

【關鍵詞】初中知識；高中知識；承上啟下；銜接

高一化學是處于初、高中化學教學承上啟下的一個重要階段，初高中化學教材銜接始終是高一化學教學必須面對的現實問題，如果銜接不好，使他們過早地失去學化學的興趣，甚至打擊他們的學習信心，學生的成績就會下滑而一蹶不振。

1.初高中課程為何難銜接

目前在校的高中學生都是初中“課改生”，他們中不少在初中成績不錯，上了高中感到很不適應新的教學方式。我們通過深入調查發現，學生學得吃力，教師教得也吃力，初中基礎知識不扎實是他們共同存在的問題。

1.1 教材的變化。近年來，初中課改教材在內容上進行了較大幅度的調整，初中教材內容通俗、具體、簡單；有的教學內容被刪減了，有的內容在難度、深度和廣度上大大降低了要求，教材體現了'淺、少、易'的特點。雖然在新課改中高中的內容也降低了難度，但相比之下，高中內容概括、抽象、復雜，牽涉知識面廣、重理論分析。例如，初中學習物質的性質都是從身邊的物質學起的——空氣、氧氣、水、二氧化碳、碳單質等；還有有關化學方程式的計算、溶液、酸堿鹽的知識在難度、深度、廣度上大大降低了要求，刪除了有關溶解度的復雜計算，電離及電離方程式的相關知識。另外，初中新教材對新知識的引入往往貼近學生日常生活，比較形象生動，遵循了從感性到理性的認知規律，學生一般都比較容易理解、接受和掌握，而高中因為受到高考的限制，教師大都不敢降低難度。因此造成初高中教材難度反而比以前差距更大。

1.2 學法的變化。在初中，教師講得細、類型歸納齊全，學生練得熟，考試一般都能取得較好成績，因此，學生樂于跟著老師走，較少注重獨立思考和歸納總結。在高中，由于內容多，時間緊，教師只能講典型、講規律，注重培養能力。例如，初中化學很多時候會用“活動與探究”形式解決一些小的課題，有時會利用一個課時完成一個“活動與探究”，初中化學共有30個“活動與探究”。高中必修一的知識點很多，有的課題需要學生自己總結歸納，沒有時間去花一整節課去探究，這就在學習習慣上有了很大不同。

1.3 課時的變化。初中課堂容量小，課時充足，進度慢，對重難點內容和學生的知識盲點都有充裕的時間進行反復強調，學生也有充足的時間進行消化和鞏固，不僅如此，最后中考沖刺復習時反復做了大量練習題，及時的反饋小結了每一部分知識點。而到了高中，高一周課時數4節，但是知識點增多，靈活性加大，致使課時容量大，進度快，對重難點內容和學生的知識盲點沒有更多的時間進行反復強調，對各類問題也不可能講全講細，更沒有充足的時間進行鞏固強化。久而久之，學生積壓的盲點越多，既影響新知識的學習，也打擊學生的學習積極性。

2.課改銜接的教學

針對初、高中課程體系脫節的問題，如何破解初高中化學教學銜接的難題，如何幫助學生盡快適應高中化學教學特點和學習特點，就成為高一化學教師的首要任務。高一的化學課，教師要重視初中與高中化學課程上的異同，把握好教學的銜接，對于學生盡快適應新的學習方式是十分重要的。我以為應注重以下幾點：

2.1 堅持新課改理念的銜接。

義務教育的新課程改革，使廣大教師和學生都已接受了新課程理念，也適應了新課程理念下的教育教學，高中化學教師必須堅持課改理念不動搖，不觀望，不彷徨，必須認真學習新課程標準，堅持按新課標的要求改進課堂教學，還要主動和初中化學老師進行適當的交流和聯誼，盡快熟悉和了解新課改的教學思想與模式，盡快適應新課改的要求，順利完成初中高中課程改革的銜接。

2.2 注意學生學習心理、學習方法的銜接。

剛上高中的學生，學習習慣、自學能力均較差，在高中教學過程中要研究初中學生的學習特點，難度、進度不要趕得太快，要有足夠的時間培養學生的學習習慣和自學能力，逐步培養學生獨立思考能力，要特別注意加強分析問題能力的培養。高中的學習方法和思維方式與初中差異很大，高中教材與初中相比內容跳躍性大，抽象思維增加，起點的難度加大。高一化學教學與初中課程的設置，其總體學習目的是一致的，它的研究對象都是物質的性質、結構及化學變化的規律，但他們之間又存在較大的差異性，初中偏重于化學的基礎知識、一般性概念和最基本的化學變化，化學課堂學習的節奏比較慢，老師運用課堂的聯系、口答、板書、討論等的時間比較多，復習時間比較充裕，無形中養成了“慢慢來”的慣性。而高中化學要在初中化學的基礎之上更加深化，知識密度加大，不僅信息量增大，而且深度和難度也加大了許多。高一學生的心理狀態還保存著孩提時代的痕跡，有著天真貪玩的習慣，進入高中面臨在短時間內要容納更多的知識，但課上演習消化的時間又少。因此教師要重視學生學習節奏的改變，逐步由慢節奏邁向快節奏，把握住整體學習的進度。比如物質結構中的離子鍵、共價鍵概念及電子式表示等內容都比較抽象，就要放慢速度多練、多寫、多體會，達到應用掌握的水平。

表1 教學內容詳解表

教學內容教學內容詳解

1、化學用語

（1）按1-18號元素順序正確書寫元素符號、元素名稱；

（2）增加元素化合價的概念、高中學習所需的元素與原子團的化合價記憶，訓練化學式的書寫技能；

（3）化學方程式書寫的復習與訓練。

2、原子結構與原子結構示意圖

（1）原子結構和原子核外電子排布規律學習，能熟練寫出1-18號元素的原子結構示意圖；

（2）能根據元素的電子層結構，進行元素性質的初步判斷，會寫離子結構示意圖和離子符號；

（3）增加物質形成中電子轉移的觀點，并能進行判斷離子化合物和共價化合物。

3、氧化反應和還原反應

（1）學習氧化反應和還原反應的概念：

（2）能從電子轉移的的角度分析物質所發生的反應。

4、物質分類與酸堿鹽相互關系

（1）學習電離概念，學會書寫電離方程式；

（2）學習酸堿鹽的定義，并能進行判斷，完成物質的分類教學；

（3）在復習具體的酸、堿、鹽的基礎上，總結出酸堿鹽的相互關系，學習溶解性規律，復分解反應的條件，正確書寫相關反應的化學方程式。

5、化學實驗的基本方法與技能

（1）對學生進行初中化學基本操作的復習和高中所需基本操作的學習；

（2）實驗技能的訓練：除雜與分離、離子的鑒別、探究實驗方法與實驗設計方法、物質貯存和實驗操作規程。

6、化學計算能力

（1）基本化學計算原理復習（含化學式計算、化學方程式計算和簡單的溶解度計算）；

（2）常見的幾種化學計算的解題方法與技能。

7、高中化學學習方法與要求介紹

（1）高中化學學習與初中化學學習的不同

（2）學習高中化學的心理準備 轉貼于

2.3 確保教材體系自然銜接。

處在初高中教材不統一的階段，面臨選用的教材版本不盡相同，教材的編排迥異，甚至相關知識在不同階段的要求也存在差異，教材上教學內容不銜接，部分內容初中沒有強化或一筆帶過，高中卻陡然要求很高，所以教師要重視初中與高中化學課程上的異同，利用初中原有化學知識，將其引導和應用到高一化學的教學上，有意識地將有關知識連接好，銜接好，就能起到溫故而知新的作用。如在教學“氧化還原反應”時，初三學教材只將氧化反應和還原反應的概念從得氧和失氧的角度介紹給學生，并不作重點要求，學生的掌握也較膚淺。高中階段要求多角度認識和掌握有關氧化還原反應的概念，其主要要求有：一是氧化還原反應中有關氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應的概念，二是這些概念之間的關系，三是從初三的“得氧失氧”觀點過度到“化合價升降”的觀點，再上升到“電子轉移”觀點，這種思維的變換，使概念不清的學生感到更加困惑以至無所適從。因此高中教師在處理教學內容時，應首先帶領學生復習初三的關氧化還原反應的概念，搞清概念之間的關系；再引導學生上升到化合價升降的觀點，認識氧化還原反應概念；在此基礎上，帶領學生復習元素化合價升降與原子或離子的電子轉移關系，并上升到從電子轉移觀點來認識氧化還原反應，從而使學生全面系統的學習氧化還原反應，在循序漸進中真正掌握氧化還原反應的知識。在“離子反應”的教學中，要在初中掌握物質溶解性的基礎上，高中要求熟練掌握《溶解性表》，并在相關章節適時補充硅酸鹽、亞硫酸鹽、金屬硫化物、碳酸的正鹽和酸式鹽的溶解性，進而解答有關離子方程式、離子共存等問題。另有關元素化合價與和原子核外電子的關系在初三已不作要求，高中階段應在相關章節對此內容進行剖析，使學生在結構的層面對物質性質進行深化，從而提高學生分析問題和解決問題的能力。

2.4 力求教學方式連貫一致促進銜接。

初中課改中教師大力倡導“自主、合作、探究”這一新的學習方式，講究師生民主平等、重視科學探究的指導，重視學習能力的培養，尤其是合作學習、探究學習在課堂教學中呈現較多。而高中階段則更多采用的是“滿堂灌”“滿堂問”這樣的教學方式，跟學生以前所接受的教學方式不一致。初中課改強調與生活實際結合，而高中教材則注重對學生在基礎知識、技能上的訓練。如果按照考試來評價，“課改生”不占優勢，解題能力相對而言不是很強。因此，大多數高一新生認為高中化學課程太難學了，有些學生常常感到上課聽不懂。因此，高中教師應該繼續在課堂上倡導“自主、合作、探究”這一學習方式，照顧一些傳統學習作法，盡可能留時間給學生練習和復習，消化新的課本知識，鼓勵學生發表獨立見解，積極倡導合作探究性學習，培養學生的綜合實踐能力。經常與學生溝通，了解他們讀課本的接受能力和消化情況，做有針對性的幫助，搞好查漏補缺，特別要培養他們對化學的新奇感和興趣感，保護和調動他們學習化學的積極性，對學習差的同學多鼓勵，備課時想到他們，講課時針對他們，對他們多進行拉、幫、帶的教學方法。

2.5 夯實基礎知識銜接，實現化學平穩過渡。

要注意循序漸進，設置合理的臺階進行過渡，通過教學讓學生逐步適應高中化學的學習，切不可高難度、高速度地進行教學。因此在教學中對于補缺漏和做好與高中教學的接軌，實現化學啟蒙教育向化學科學基礎教育的平穩過渡，選擇必要的內容進行教學銜接是合理而又必須的。在教學中要有利于促進學生的發展，激發學生學習高中化學的興趣和積極性，以促進學生的發展為根本。教學要突出知識、方法、心理的三維目標融合的原則，做到將知識與技能的補缺與方法的學習、情感態度的建立有機結合起來，使學生在知識、方法、心理各方面都做好銜接。以下內容和教學建議僅供教學時參考，各位老師可根據學生的實際情況在教學中適時補充和相應調整，并將三維目標融入其中進行教學（見表1）：

總之，我們要充分認識高一學生在化學學習上的特點和現實困難，尊重學生的這個基本實際，多想辦法，研究規律和遵循規律，才能更好地幫助學生跨好初中化學到高中化學這個學習臺階。通過銜接教學使學生復習和強化那些對高中教學密切相關的基本知識與技能，使學生為高中學習作好充分的知識和技能準備，通過教學使學生了解高中化學學習的學習方法、學習策略，為高中化學的學習做好方法的準備。古人說：授人以魚，只備一飯之需；授人以漁，則可終生受用。教學生如何學習，使學生能有效、正確地進行各種知識及技能的學習是授人以漁之舉。筆者認為，要引導學生更好的實踐高中課程，應遵循心理轉變、由淺入深、習慣養成等規律，一開始不拔高、扎基礎，循序漸進，注重過程性的學習指導，多關心學生，與學生溝通交流。希望通過我們的努力，讓他們在這門充滿知識性與趣味性的課程中得到更大的收益。

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參考文獻

［1］ 龔麗潔，化學教學模式的演變與發展〔J〕。廣東教育學院學報，2006 (4 ) ：102- 105

必修一化學方程式總結范文第3篇

[關鍵詞]化學；銜接障礙；應對策略

[中圖分類號]G633

[文獻標識碼]A

[文章編號]2095-3712（2013）05-0076-03

初中化學是化學的啟蒙教學，高中化學是初中化學學習更高一層次的學習，高中化學無論是知識的難度，還是對學生學習能力的要求都有了質的飛躍，加上課本內容與考題之間存在的較大差異，導致許多學生剛跨入高中，就感到難以適應高中化學的學習。有些學生進入高中后感到學習化學十分困難，產生不少困惑，喪失了學習的信心，學習興趣降低。如何使初中化學的啟蒙教育向高中化學的基礎教育平穩過渡是高一化學教學的重難點。中學化學教師對于初高中化學銜接問題也已探討多年，現結合本校具體教學實踐，就初高中化學的銜接談幾點應對策略。

一、明確初高中化學“三維”教學目標的差異

（一）知識與技能方面：初中對“認知目標”的要求為“知道認識理解”，而高中在“認知目標”的要求上增加了高層次的“應用”，即對學生能力的培養提出了更高的要求。

（二）過程與方法方面：初中要求較低，為“了解”“認識”“初步學會”等層次，而高中要求較高且更加具體化，如：“能發現和提出有探究價值的問題”，“能對自己的化學學習過程進行計劃、反思、評價和調控”等，即對過程方法的體驗提出了更高的標準。

（三）情感、態度與價值觀方面：初中要求學生“在熟悉的生活情景中感受化學的重要性”，“逐步學會分析和解決生活環境中的一些簡單問題”，而高中更強調通過實驗探究，培養學生的實踐能力和創新精神，并形成可持續發展的思想等，即對學生的個性發展和實踐能力等綜合素質的培養提出了更高的要求。

二、初高中化學銜接的障礙及其應對策略

（一）學習內容

銜接障礙：初高中課程內容的差異很容易造成學生對高中化學學習產生畏難心理。初中化學學習內容主要是啟蒙性和常識性的基礎化學，對思維能力要求低，而高中化學的知識容量與思維難度均高于初中。

應對策略：集中復習――集中復習初中化學內容，如常見元素化合價、物質的化學式、化學方程式等；專題復習――如化學計算中“有關溶解度的計算”和“差量法”在計算中的應用；穿插復習――以舊知識作鋪墊去探索獲取新知識。

（二）教學方法

銜接障礙：初高中化學教師的教學風格與教學方式不盡相同，高中教師若在抽象思維和邏輯思維的教學上把握不好，很容易導致學生對高中化學學習的不適應。

應對策略：教師要使學生的學習心理自“經驗記憶型”的被動接受知識向“探索理解型”的主動學習知識轉變。在教學方法上則應更多地采取啟發探究式教學，啟發、激勵學生主動地進行學習，引導學生從本質上理解所學內容。

（三）學習方法

銜接障礙：不少高一學生停留在初中的學習方法上，主要是記憶、重現、簡單模仿。這種較為機械、死板的方法導致其高中化學學習事倍功半，適應性差。高中化學對學生自學意識和自學能力的要求較高，若教師不注意學習方法的指導，學生不能較快探索出適合自己的學習方法，則難以適應高中緊張的化學學習活動。

應對策略：加強學習動機培養，引導正確的學習觀；實施情感教育，促進情感態度和價值觀的形成；關注課堂教學，以情動人；重視課外生活，以情育人。

三、本校的教學實踐具體內容

（一）充分利用集體力量

高中教師進行集體備課，對初高中教材內容進行整合。總結初高中教材（新人教版）教學內容的知識結合點。對于初高中化學教學內容出現的重復點、銜接點和斷層點，有針對性地統一操作。重復點――“以舊帶新”引入教學或“課前自學”學案。銜接點――抓住銜接，讓知識自然過渡。斷層點――課前必備知識拓展資料（初中已出現但不作考試要求）或課前預習材料（新知識、新內容）。集體備課避免了每位教師知識和經驗的局限性，同時減輕了教師的工作量，讓教師在學框架下有的放矢地針對本班學生的具體情況安排教學。

教學案例：必修1第四章第四節《氨硝酸硫酸》第二課時的教學內容與九年級教材第十單元酸和堿有知識結合點。

1.教材內容分析：教材內容前后關系、地位

初中化學中以“常見的酸”為標題，學習了鹽酸、硫酸的性質及用途?；瘜W必修1中第二章“化學物質及變化”的第三節“氧化還原反應”學習了氧化劑、還原劑及常見的氧化劑濃硫酸、硝酸。本課時教材從初高中銜接來看是初中化學常見的酸的知識的延伸和拓展，從它在化學必修1中所處的位置來看是在基本實驗和基礎理論以及第三章“金屬及其化合物”之后。通過這些知識的學習，一方面可以形成完整的金屬、非金屬及其化合物知識體系，另一方面具有鞏固離子反應、氧化還原反應等基礎知識的作用。在第三章的基礎上，進一步介紹化合物知識和研究方法，可以為元素族概念的形成、元素性質的遞變規律、元素周期表的形成以及化學反應及其能量變化積累感性認識的材料。

2.挖掘教材p.100，思考與交流作為本節課的情景引入：

（1）展示硫酸、硝酸、鹽酸三瓶酸的實物，學生完成學案上化學式和電離方程式的書寫。

（2）通過分析酸的組成特點，結合所學知識歸納出酸的通性：

能與指示劑作用，如能使紫色石蕊試液變紅色；

能與酸性氧化物反應生成鹽和水；

能與堿發生復分解反應生成鹽和水；

能與活潑金屬發生置換反應生成鹽和氫氣；

能與某些鹽發生復分解反應生成新鹽和新酸。

（3）通過提問實驗室里用金屬與酸反應制取氫氣時，為什么往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，引出濃硫酸和硝酸特性的教學。

為加強學生知識的銜接特加入：

請大家分述以下實驗的實驗現象，并寫出有關反應的化學方程式和離子方程式。

（二）師生關系融洽，教師主動幫助學生平穩過渡

1.教師向剛入高一的學生說明高中學習特點，使學生有必要的心理準備，軍訓期間讓學生做好新學期準備，即對初中化學內容的復習。

2.教學過程中給學生創造思考空間，讓學生主動參與到學習活動中，較快進入良好的學習狀態。師生互為“攻守”方，教師設計各種“挑戰”來培養學生思維和理解能力，引導學生“會用”新知識“開而弗達”――指出解決問題的路徑，但不提供現成答案，使學生在學習中獲得“成功”?！俺晒Α备惺峭苿訉W習的最有效的動力，成功帶來的喜悅可以克服通往成功道路上的一切困難，同時提高學生的“自我效能感”。

3.加強學法指導，使學生盡快適應高中階段的學習。具體方法有：（1）引導學生梳理初高中化學知識框架?；瘜W知識素有雜、亂、多、細、碎之稱，如果不對它進行有序排列和系統分類，無疑會給學生的學習和掌握帶來困難。引導學生思考知識的上下聯系并鼓勵學生及時歸納總結，可以讓學生真正理解和掌握所學知識。（2）精選習題，提高學生審題、解題能力。

教學案例：必修1第四章第四節《氨硝酸硫酸》第二課時

新課導入：“會當凌絕頂，一覽眾山小。”讓我們攀越硫的最高山峰，去領略它特別的風光。

新舊過渡：稀硫酸主要體現酸的通性，那么濃硫酸呢？

硫酸的濃度不同，會不會引起性質上的差異？如何通過實驗驗證你的結論？

實驗探究：（1）補充演示蔗糖中加入濃硫酸的實驗，在引導學生觀察實驗現象的同時對該實驗進行評價、改進。如可用下列儀器藥品組裝成實驗裝置，既能觀察到實驗現象，又能避免污染環境：幾支試管（內放蔗糖）、彈孔膠塞、分液漏斗（盛放濃硫酸）、導管、試管（內放NaOH溶液）。（2）銅絲與濃硫酸反應的實驗，課本的實驗裝置能否加以改進？

可行性實驗改進方案之一：

若把銅粉換成鋅粉，情況是否相同？試寫出可能的反應方程式。

總之，銜接教學不是通過幾個課時教學就能完成的，一線教師應根據自己學生的情況及時地進行調整，使學生盡快適應高中化學的學習，不斷提高學習的水平，奠定堅實的化學學習基礎。

參考文獻：

必修一化學方程式總結范文第4篇

【關鍵詞】銜接教學 解決措施

一、提出問題

高一化學，擔負著高中化學必修模塊的教學任務。它不僅是在義務教育后的高一個層次的學習，而且是高中化學教學的起始階段。然而學生反映高一化學題難做，方程式難記憶，興趣降低。高中教師也反映初中生掌握的化學基礎知識太少，基本技能欠缺，與高中化學課程學習所需要具備的知識要求相差很多，高中化學教學十分困難。這一問題已經引起很多高中教師的關注，如何搞好初高中化學教學銜接問題，已經成為高中化學教師必須攻克的難題。

二、分析原因

（一）教材的因素

初中化學主要要求學生掌握簡單的化學知識，做簡單的化學計算、掌握簡單的實驗技能；而高中化學要求學生不但要理解知識，還要會遷移應用。初中化學的知識體系不是很完善很系統的，教材側重于由“感性到理性認識”知識體系的構建。高中化學則以實驗為基礎，以理論為指導，教材側重于從“生活實際化學實驗化學原理問題探究方法化學規律”來構建知識體系。

（二）教師的因素

高中教師缺乏對初中教學理念理解，對初中教學特點、教材的知識體系、教學大綱了解不多，，喜歡以老思路、舊習慣要求、評價初中生，對初中生的化學基礎期望值過高，往往處理不好初中化學與高中化學的銜接，上來就開快車，抓進度，造成學生后續學習的困難，使其積極性嚴重受挫，失去自信心，產生厭學情緒。

（三）學生的因素

有些學生在初中學習化學的方法就是死記硬背；高中則要求學生有較強的理解能力，理解后再記憶，死記硬背會導致學到的知識 “ 消化不良 ” 。初中主要是依賴教師，缺乏獨立思考能力，習慣被動接受知識；而高中主要通過自主學習、合作探究來完成大部分學習任務。因此，初中到高中，要實現由記憶到理解、由被動向主動的轉變。要適應高中學習，不是通過幾節課的學習就能完成的，無論從知識的銜接、學習習慣、學習方法的轉變都有一個過程。

三、幾點措施

（一）做好學習心理的銜接

1、加強鼓勵和表揚，樹立必勝的信心。

從初中到高中，大多數學生都把高一當作新的起點，有 “從新開始”的愿望，但他們又感到很茫然無助，不知道如何開始，。在這種心理過渡的關鍵時刻，如果沒有堅強的毅力和斗志，這種思想轉變很快就會消失。因此，在高一剛開始的學習中，一定要多鼓勵多表揚，多介紹周圍成功的例子，讓他們相信“海闊憑魚躍，天高任鳥飛”，付出就會有回報。同時要指導學生“如何開始”，多與他們溝通交流，幫助他們樹立戰勝困難奪取勝利的信心。

2、注重聯系生活，激發學習熱情

高中化學很抽象，不好理解。這就要求我們能夠運用生活中的化學知識和生動形象的語言將抽象的問題形象化。例如，在講解氧化還原反應中電子轉移問題時，可以拿傳球打比方，鈉給氯一個電子，就好比一個人把一個球傳給了另一個人，轉移的就是一個電子。再如，可以多設計分組實驗，讓學生親自做實驗、觀察、記錄并得出結論，不僅可以幫助學學生加深理解記憶，而且能培養學生的合作探究、創新意識，同時激發他們學習化學的熱情。

（二）做好基礎知識的銜接

1、摸清基礎、查遺補漏

一位教育家曾說，“影響學習的唯一重要因素就是學習者已經知道了什么。” 因此，在高一新課教學前，我針對初、高中知識的銜接點對學生進行了一次摸底考試，發現多數學生對諸如1～18號元素的原子結構、化合價的判斷、化學方程式配平等重要基礎知識掌握欠缺。這種學習現狀，必然制約他們學習的熱情與能力。因此，為了讓學生更好地適應高中的教學，我對癥下藥，采取課前引題、課下復習或編制課后習題等多種形式查遺補漏，為其后續學習掃除障礙。

2、研究教材，做好銜接

教師必須對初高中教材和大綱進行對比分析，了解哪些知識在初中講過，哪些知識講過但不易掌握，哪些知識在高中進行了合理的拓寬和延伸，哪些知識在初中教材中降低了要求或進行了刪減而在高中教材中又沒有補充，都要做到心里有數。針對這些問題設計出合理的教學方案，做好初高中銜接。

（三）做好學法的銜接

很多初中生的學習方法通常是“你講我聽”、 “你寫我抄”。到高一后，若仍沿用這老方法，必然會使他們成為所謂的“差生”。教師的“教是為了不教”，學生的“學是為了會學”。因此在初、高中銜接教學中，在學法指導中，著重從以下幾個方面著手：1、幫助學生分析個人生活習慣，建立適宜自己的學習方法，制定合理的學習計劃。 2、理順預習、上課和復習的關系3、培養學生自主學習、合作探究的能力。

總之，初、高中化學銜接教學不是單純的知識銜接，而是在基礎教育階段由義務教育向非義務教育階段的過渡。面對銜接教學中出現的問題，我們必須用心去體會，同時多學習、多請教，多實踐，多反思，最大限度的消除兩個不同學段學習要求和學習內容的銜接不暢問題。

參考文獻

[1]九年義務教育三年制初級中學教科書（化學）北京：人民教育出版社

必修一化學方程式總結范文第5篇

中圖分類號：G633.8

文獻標識碼：B

“氯氣和水、堿的反應”是人教版必修1第4章第2節“富集在海水中的元素――氯”第二課時的內容。

1、設計思想

第―課時，學生已經學習了氯氣的物理f生質及氯氣和單質(Na、Fe、Cu、H2)的反應，本節課則在此基礎上繼續學習氯氣和化合物(水、堿)的反應。本節課以“檢驗氯氣和水反應產物中存在HCI”這一開放性實驗為主線，圍繞學生在檢驗HCl時觀察到的現象展開討論。

在對實驗異常現象的探究中引入HCIO的學習，從而很自然地得出氯氣和水的反應。在對看似“正?！爆F象的反思中引出新的話題，學習氯氣和堿的反應。本節課設計的活動主線、問題主線、知識主線結構如下：

2、教學目標

2.1 知識與技能①理解氯氣和水、堿的反應②了解次氯酸的強氧化性和漂白性③鞏固C1-和H+的檢驗方法

2.2過程與方法①通過實驗設計、動手實驗、交流與反思等體驗科學探究的一般方法。

②通過對實驗異常現象的探究體驗科學發現的過程。

③通過實驗設計體會理論對實踐的指導作用。

2.3情感態度與價值觀

①通過對實驗異常現象的如實記錄，培養實事求是的科學態度。

②通過對異常現象的分析培養勇于質疑的科學精神。

3、教學準備

3.1學生分組實驗藥品與儀器

新制氯水、AgNO3溶液、稀硝酸、NaHC03粉末、鐵粉、藍石蕊試紙。NaOH溶液(0.02 mol?L-1)，酚酞試液、漂液(白貓牌)、稀硫酸、KSCN溶液；玻璃棒、表面皿、滴管、燒杯、試管10支。以上藥品和儀器共27組。

3.2教師演示實驗藥品與儀器

新制飽和氯水(放在無色燒瓶中)、紅紙條、鑷子

4、教學實錄及點評

4.1復習回顧

師：上節課，我們學習了氯氣的物理性質以及氯氣和單質的反應。氯氣在這4個反應中的生成物有什么共同的特點?體現了氯氣的什么性質?

生：生成物中都有-1價的氯，體現了氯氣的強氧化性。

點評：復習第一課時所學知識，強調氯氣在這一系列變化中的共同特點是合價降低，生成-1價Cl，為推測氯氣和水的反應產物之一HCl做了鋪墊。

4.2氯氣和水反應生成物的探究

4.2.1提出問題，給出猜想

教師出示一瓶新配制的飽和氯水，讓學生觀察其顏色。學生通過氯水呈淺黃綠色，得出氯水中存在氯氣分子。教師隨后提出問題：C12溶于水僅僅發生物理變化嗎?如果發生化學反應可能會生成什么物質?請大家提出猜想，并說說你是怎樣想到的。

生：C12有強氧化性，在化學反應中會生成-1價Cl，如果氯氣和水反應，生成物中有HCl。

猜想：氯氣和水可能會發生反應，生成HCl。

點評：通過復習舊知一一氯氣能溶于水，引入新知一一氯氣和水的反應。通過觀察引出話題。觀察是探究的重要方法，也是探究的起點。用氧化還原反應的基本理論一一化合價升降法來猜測反應的產物，即是對所學知識的應用，又是猜想更富有理性。

4.2.2實驗探究，檢驗猜想

學生分組實驗1：用提供的藥品證明氯水中存在HCl，并完成實驗報告。

實驗要求：(1)液體一般取1mL。

(2)請在5分鐘內用盡可能多的方法來檢驗。

(3)如實記錄實驗現象。

實驗反思：在剛才的實驗過程中有沒有反常的現象，請記錄下來，并思考可能的原因。

布置任務后，教師巡視各組學生操作，對一些不當的操作方法進行糾正(如滴管的使用、pH試紙的使用、液體的用量等)，對學生所采用的實驗方法不加干涉。

點評：猜想需要用實驗來檢驗。本實驗是開放的。事前不組織學生集中討論。由學生自己設計實驗方案，并動手完成實驗。本實驗是本節課的主線，后面的討論都是圍繞本實驗的結果進行的。

4.2.3如實記錄，匯報交流

在規定的時間(5分鐘)后，教師組織同學匯報實驗方法、現象與結論。

生1：我們檢驗了C1-，先加硝酸銀溶液發現有沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶。

生2：我們用NaHCO3粉末來檢驗H+，但奇怪的是沒有看到有氣泡產生。

師：還有哪些小組用NaHCO3粉末檢驗H+的?看到氣泡嗎?

大部分小組說沒有看到氣泡，只有極個別小組說看到極少氣泡。

師：請看到氣泡的小組同學，說說你們是怎樣觀察到氣泡的。

生3：向氯水中加NaHCO3粉末，由于NaHCO3粉末會懸浮在溶液中，所以看不清到底是懸浮物還是氣泡。我們耐心的等粉末大部分沉下后，就觀察到有少量氣泡浮上來。

師：很好，你們很有耐心，觀察非常仔細，同時，你們能意識到懸浮物對觀察氣泡的干擾，并通過靜置的方法排除了干擾。如果不等懸浮物完全沉淀，粉末加入氯水后立即觀察，能否看清氣泡呢?

生4：(恍然大悟)氣泡是往上浮的，而懸浮的NaHCO3粉末會向下沉。

師：請每個實驗組都做一下NaHCO3粉末和氯水混合的實驗，注意觀察有無氣泡產生。

全班同學這次都看到了氣泡。

點評：碳酸氫鈉粉末和氯水的反應很難觀察到有氣泡產生，如何排除碳酸氫鈉的懸浮物對氣泡觀察的干擾，需要思考氣泡和固體懸浮物的區別一一密度不同。為了觀察到準確的實驗現象，不光要動眼，更要動腦。實踐需要理論的指導。

生5：我們向氯水中加入鐵粉，看到有大量氣泡產生。

師：真有大量氣泡?

下面學生議論紛紛，大部分學生說沒有看到氣泡。

生5：理論上應該有氣泡呀?

師：(追問)你們到底有沒有看到氣泡?

生5：(支支吾吾)恩……好像沒有……，但鹽酸和鐵反應，應該有氣泡呀?

師：我們應該尊重客觀事實，實驗事實是第一位的。在這兒我們沒有看到氣泡，這是實驗事實，應如實記錄下來。

點評：在巡視中教師發現有個別小組在實驗報告上將鐵粉和氯水的實驗現象“違心”地記為“有氣泡”，于是讓這一小組進行匯報。學生的這種錯誤源自驗證性實驗。在驗證性實驗中，實驗現象在實驗前已經預設好了，并且大部分情況下，這種預設能獲得正面的反饋。在探究性實驗中，當實驗結果與學生的預想不符時，有些學生 寧可懷疑自己眼睛，也不愿相信實驗事實。過分盲從“理論”而忽視基本事實是創新的大忌。

師：還有哪些方法可檢驗HCl？

生6：我們用NaOH溶液和酚酞制成了紅色酚酞試液，再向其中加入氯水，發現紅色褪去，證明溶液中存在H+。

生7：我們用藍石蕊試紙來檢驗H+，開始的瞬間變紅，但很快紅色就褪去了，并沒有―直保持紅色。

在學生交流的基礎上，總結出如下實驗結果：

師：剛才巡視時，發現有些實驗組完成了4組甚至5組實驗。但也有個別實驗組只完成了2組實驗。結合你們組完成的實驗，請談談體會。

生8：我們拿到試劑就做，做的過程中比較猶豫，―直在想這種試劑的作用。再加上動作慢，所以只做了2組實驗。

生9：我們組做了5組實驗。在實驗前我們先對實驗方法進行了討論。在考慮如何檢驗H+時，我們想到了按照酸的通性來考慮檢驗方法。

點評：規定的時間完成實驗的數量能反映同學間動手能力的差異，同時也體現了理論對實驗的指導作用。酸的通性初中就已經學過了，但在新情境下，很多學生并沒有運用酸的通性的意識。知識只有在應用中才能體現其價值。

4.3對實驗異常現象的分析與探究

4.3.1鐵粉與氯水反應觀察不到氣泡的原因

師：實驗結果告訴我們，氯水中存在H+，碳酸氫鈉粉末可以和氯水中的H+反應產生氣泡，但為什么同樣濃度的H+卻不能和鐵粉反應產生氣泡呢?

生：根據化學方程式，1molH+和足量碳酸氫鈉反應可以產生1molCO2氣體，而lmol H+和足量鐵粉反應只能產生0.5 molH2氣體，可能原因是產生的H2氣泡少，所以不易觀察得到。

師：鐵和鹽酸反應除了可觀察氣泡外，還可以檢驗什么離子?

生：Fe2+。

教師演示實驗：向氯水中加入鐵粉，待鐵粉沉下后，再滴加KSCN溶液。溶液變紅。

師：溶液變紅說明存在Fe3+，有沒有可能是鐵和鹽酸反應生成了Fe2+，但被空氣中的氧氣氧化導致的?

生：有可能。

師：是這樣嗎?注意觀察紅色出現的位置，是在整個溶液內部，而不是和空氣直接接觸的溶液的上方，說明不是氧氣所為，是什么物質將鐵元素氧化到+3價呢?

有學生小聲說，可能是氯氣。

師：在氯水中存在比H+氧化性強的Cl2，所以鐵更易與Cl2反應，而不是和H+反應，當然就看不到氣泡了。

點評：在解釋鐵粉和氯水反應沒有氣泡的過程中，教師從理性的角度引導學生思考原因。在這一過程中，Fe3+、Fe2+的檢驗，Fe2+的還原性等第三章剛學習過的知識得到了復習和應用。在檢驗猜想“空氣中氧氣是否會氧化Fe3+時”提醒學生注意紅色出現的位置，體現了觀察實驗細節的重要性。

4.3.2藍石蕊褪色之謎

師：剛才的實驗告訴我們，氯氣可以和水反應，且生成物有HCl。我們是否也忽略了某些物質呢?HCl中-1價Cl是由O價的氯化合價降低得到的，那么這一反應中化合價升高的元素又是什么?

生：反應物共有3種元素，分別是+1價的H，-2價的0和0價的Cl，+1價對于H來說已經是最高價了,不能再升了。如果是-2價的0化合價升高，一般會得到0價的0，但我們在向氯氣中加蒸餾水時并沒有看到氣泡產生。因此化合價升高的只能是0價的Cl。

-2

-1　＋x

C12＋H2OHCI+CI

師：經實驗證明氯氣和水反應的另一種生成物為次氯酸(HClO)。氯水中存在次氯酸、鹽酸和氯氣，根據已有的知識可知，鹽酸不能使石蕊褪色，那么，使石蕊褪色的是HClO還是Cl，呢?請設計實驗驗證你的猜想。

生：看看干燥的氯氣能否使石蕊褪色。

教師演示實驗用玻璃棒向一張紅紙點滴蒸餾水，放入裝有氯氣的試管中。

實驗現象：紅紙濕潤部分褪色，未濕潤部分不褪色。

結論：具有漂白作用的是HClO，而不是C12。

知識介紹：有機色質如石蕊、紅墨水等一般都是弱還原劑，遇到強氧化劑時，易發生氧化還原反應而褪色。資料顯示，次氯酸漂白的機理是其能提供新生氧[O]，新生氧的氧化能力很強，能破壞有機色素結構而達到漂白。

教師總結：HClO的性質：(1)強氧化性：可漂白、殺菌。(2)不穩定性：見光易分解。

對石蕊褪色分析：氯水中既存在H+又存在HClO，向藍色石蕊試紙上點滴氯水，H+能使石蕊試紙變紅，HClO能使石蕊試紙褪色。實驗觀察到藍色石蕊試紙變紅，但很快就褪色。褪色是如此之快，以致我們很難看到變紅的過程。

師：我們在檢驗氯氣和水的反應產物HCl時，用碳酸氫鈉可以檢驗H+，用硝酸銀溶液和稀硝酸可以檢驗C1-，而在用金屬鐵、藍石蕊試紙檢驗H+時發現了意外，這導致我們發現了氯水中的另一種物質HCIO。請大家寫出氯氣和水反應的化學方程式。

生：CI2+H2O=HCI+HCIO

師：氯水中反應物(Cl2，和H2O)與生成物(HCl和HCIO)共存。這樣的反應叫可逆反應，一般用可逆符號表示。

C12+H20?PHCI+HCIO

點評：對異?，F象的探究導致了HCIO的發現，由此可見如實記錄異?，F象的必要性。

探究必須有一定的知識背景，學生對HCIO的性質缺乏必要的基礎，所以HCIO的性質需有教師提供必要的知識支持，在此基礎上引導學生認識HCIO。

4.4對實驗正常現象的反思與再認識

4.4.1紅色酚酞溶液褪色能證明存在H嗎?

在剛才對異?，F象分析的基礎上對表1中的2個問號進行完善。得到如下表2：

師：對于剛才我們所做的5組實驗，在學習了HCIO性質后，對于用變紅的酚酞試液檢驗H+的方法所得出的結論，大家覺得有沒有問題?

生：最終紅色褪去可能是次氯酸漂白導致的。

師：向試管中加入1mL NaOH溶液，加入1滴酚酞試液，用滴管向其中逐滴加入新制氯水，當滴到最后一滴時，紅色突然褪去。分析產生褪色的可能原因并設計實驗證明你的猜想。

生1：繼續加入NaOH溶液，看是否變紅，若變紅 說明是酸堿中和的原因，若不變紅，說明是漂白的原因。

生2：繼續加入酚酞溶液，看是否變紅，若不變紅，說明是酸堿中和的原因，若變紅，說明是漂白的原因。

學生分組實驗2：向試管中加入1mL NaOH溶液和1滴酚酞試液用滴管逐滴加入氯水至紅色剛好褪去。將所得溶液分成兩份，一份加入2滴酚酞試液，另一份加入2滴NaOH溶液，觀察現象。

現象：褪色后的溶液中一份加入2滴酚酞試液，變紅；另一份加入2滴NaOH溶液，不變紅。

師：在向紅色酚酞溶液中加入氯水的過程中，一直發生著酸堿中和的過程，但是開始沒有漂白，是由于HCIO大部分都被堿中和成NaCIO了，當溶液的堿性明顯減弱時，加入氯水中的HCIO就可以發生漂白反應了?？梢?，最終漂白的結果也包含了酸堿中和的貢獻。

師：請寫出NaOH的酚酞溶液中加入氯水，發生反應的化學方程式。

生：C12+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O

師：NaCIO可用于漂白液、消毒液。

點評：學習過程中應有反思的意識。由于我們的認識受到當時知識背景的影響，所以不可避免會產生片面的甚至是錯誤的認識。當我們學習了一個新知識或接觸到一個新事物后，要善于運用所學去完善以前的認識。反思能帶來新的理解和發現。

4.4.2 NaCIO能漂白嗎?

師：剛才我們在驗證紅酚酞褪色原因時分析到，紅酚酞試液加入氯水，剛開始的幾滴氯水和NaOH溶液反應生成了NaCIO，但紅色并沒有褪去。我們不禁要問NaCIO真的有漂白作用嗎?

學生分組實驗3：84漂液的性質

向試管中加入1mL漂液，加入1滴酚酞試液，振蕩30秒，觀察現象。

另取一只試管，加入1mL漂液和1滴酚酞試液，再加入1滴稀硫酸，振蕩，觀察現象。

現象：不加酸，振蕩30秒，酚酞褪色，加酸，立即褪色。

師：漂液漂白原理：空氣中CO2，使NaCIO轉化成HCIO。工業上，加少量硫酸可使漂白速率加快。試比較HCIO和H2C03的酸性強弱。

教師總結：HCIO的性質：(3)弱酸性：酸性：H：C03>HCIO

點評：“漂液能漂白嗎”這一問題起承上啟下的作用，這是對氯水使紅酚酞試液褪色原因自然提出的問題，又引出了漂液的性質，進一步為學習次氯酸的弱酸性打下基石出。

4.5課堂總結

對化學實驗的啟示：

(1)觀察的細致性。

(2)多因素共存時，注意各因素的相互影響，排除干擾。