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【目的要求】:1.使學生掌握乙烯的分子組成、結構式、

重要的化學性質和用途；

2.學會乙烯的實驗室制法和收集方法。

【重、難點】:乙烯的化學性質和加成反應

【教學方法】:結構推導、性質推測，實驗引導，驗證性質

【教學過程】:(第一課時)

〖引入〗：計算課本84頁12題

〖提問〗：該烴從分子組成上與乙烷有何差別？其分子的空間構型會有何變化？

〖講解〗：由于相對乙烷，它的氫原子較稀少，我們稱它乙烯

〖提問〗：去掉兩個氫原子，C原子為滿足4個價鍵，碳碳鍵將做怎樣的變化？

〖講解〗：引出C=C雙鍵和不飽和烴的概念及烯烴的概念

〖提問〗：乙烯分子的空間構型又會如何變化？

C-H鍵鍵角還會保持109028‘嗎？如何改變才穩定？

〖展示模型〗：乙烯的球棍模型和比例模型

資源/化學圖片/烴結構和反應式/10.gif">

〖提問〗：對比乙烷和乙烯分子中鍵的參數，你能得到什么結論？

乙烷（C2H6）

乙烯（C2H4）

鍵長（10-10米）

1.54

1.33

鍵能（KJ/mol）

348

615

鍵角

109º28ˊ

120º

〖師生活動〗：學生討論、回答，教師引導得出結論：C=C的鍵能和鍵長并不是C-C的兩倍，說明C=C雙鍵中有一個鍵不穩定，容易斷裂，有一個鍵較穩定。（由于C=C雙鍵在形成時，新成鍵電子云受原有C-C單鍵頭靠頭重疊的電子云的影響，只能肩并肩重疊）

〖學生活動〗：書寫乙烯分子的電子式和結構式

〖講解〗：書寫注意事項和結構簡式的正誤書寫

正：CH2=CH2H2C=CH2

誤：CH2CH2

〖引言〗：目前衡量一個國家的工業化水平的標準有三個方面：（1）鋼鐵工業（2）汽車工業（3）乙烯的產量。可見乙烯工業生產的重要地位，因為它是許多藥品、合成材料等產品的母體，與石油工業的發展緊密相連。那么，在實驗室如何制取乙烯呢？我們一般要研究反應原理、裝置原理和操作原理三個方面。

〖講解〗：實驗室常用乙醇來制取乙烯，介紹乙醇分子式和結構式以及分子中的羥基及羥字的來源（氧、氫各取一半）

〖投影〗：一、反應原理

1、由乙醇變成乙烯，從分子組成的角度看，還應有什么產物？（水）

2、要從乙醇分子中去掉一個水分子，應選用什么試劑？它在反應中起了什么作用？用量又如何呢？

3、從有機物反應的特點來看，你認為要使反應快些，應用什么條件？

為何要控制溫度在1700左右？（不同溫度，產物不同）

4、寫出反應的化學方程式。

5、反應后的混合液為何會變黑，有時還會聞到刺激性氣味？

（先炭化，碳再和濃硫酸反應產生SO2）

二、裝置原理

1、應選用怎樣的裝置制取乙烯呢？與以前學的哪種制氣裝置相似？

2、為何加入碎瓷片？

3、溫度計有何作用？溫度計的水銀球應插在什么位置合適？（瓶底、溶液中、液面上）為什么？

4、如何收集？

三、操作原理

1、安裝順序如何？（由下到上，由左到右）

2、混合液體時是將什么倒入什么中？為什么？（乙醇倒入濃硫酸中）

3、能否在量筒中混合液體？為什么？（否，混合時放熱）

4、實驗完畢，是先撤酒精燈，還是先撤導管？（先移導管后滅燈）

〖師生活動〗：邊投影、邊討論、回答、分析，邊講解，邊演示實驗

（第二課時）

〖引入〗：直接引入

〖演示實驗〗：1、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液

2、乙烯通入溴水

3、點燃乙烯氣體

〖投影〗：[思考討論]

1、看到各有什么現象？說明乙烯具有什么性質？

2、乙烯如何能制成塑料薄膜？

〖師生活動〗：學生回答，教師引導講解乙烯的化學性質

一、氧化反應

（1）燃燒

（產生黑煙是因為含碳量高，燃燒不充分；火焰明亮是碳微粒受灼熱而發光）

（2）使高錳酸鉀溶液褪色

（酸化目的是增強氧化性，因生成高錳酸）

二、加成反應

X—X

H—H

H—X（必須是氣體，有水則電離，無法加成）

H—OH（必須是蒸氣）

〖學生活動〗：閱讀課本87頁加成反應概念，指出“生成別的物質”的含義應指“生成比原來飽和的物質”

〖過渡〗：塑料是高分子材料，乙烯是小分子，如何形成高分子？當然要連接

起來，如何連接？要靠聚合

三、聚合反應

〖講解〗：加聚反應的實質是：不飽和鍵的斷裂和相互加成

不論加成還是聚合，根本原因都是含有不飽和的C=C雙鍵

〖講解〗：高分子的命名不能用系統命名法，名稱“聚乙烯”來源于原料。

生活中用來包裝食品的塑料袋是聚乙烯，如果將乙烯分子中的一個氫原子用氯原子代替，聚合后成為聚氯乙烯，它就不能用來包裝食品了，因為有毒。塑料在高溫或長期光照情況下，容易老化，變脆。

〖講解〗：聚合反應中的單體、鏈節和聚合度

單體鏈節聚合度