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去除銅銹的化學(xué)方法范文第1篇

關(guān)鍵詞： 中學(xué)化學(xué)教學(xué) 情景化教學(xué) 教學(xué)模式

世界是由物質(zhì)組成的。化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，以及變化規(guī)律的科學(xué)。人們可以利用化學(xué)學(xué)科認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界。作為一門歷史悠久的學(xué)科，它的出現(xiàn)與發(fā)展是人類文明的重要標(biāo)志。化學(xué)課既是中學(xué)生學(xué)習(xí)基本化學(xué)知識(shí)的主要陣地，又是培養(yǎng)學(xué)生觀察問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題能力的重要學(xué)科。無(wú)論是素質(zhì)教育還是應(yīng)試教育，化學(xué)教學(xué)都占有十分重要的位置。但在當(dāng)前的化學(xué)教學(xué)過(guò)程中還存在一些問(wèn)題。

首先，從教師這個(gè)角度分析。一些學(xué)校的化學(xué)教師水平參差不齊，表現(xiàn)在教育理念陳舊、教學(xué)方式單一等，造成課堂氣氛沉悶，課堂成了老師的“一言堂”。長(zhǎng)此以往，便會(huì)給學(xué)生帶來(lái)直接影響。比如，有的學(xué)生“怎么學(xué)也學(xué)不會(huì)”，“云里霧里”。有的學(xué)生學(xué)習(xí)興趣逐漸被消磨，所學(xué)的知識(shí)不能夠靈活運(yùn)用。筆者與很多中學(xué)化學(xué)教師溝通后發(fā)現(xiàn)，這是一個(gè)較普遍的現(xiàn)象。導(dǎo)致這個(gè)現(xiàn)象的重要原因就是，教師缺乏對(duì)于情景化教學(xué)的認(rèn)識(shí)，沒有創(chuàng)造良好的課堂教學(xué)環(huán)境。

創(chuàng)設(shè)良好的化學(xué)課堂情境，能夠讓教學(xué)生動(dòng)化、具體化，有效提高學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，產(chǎn)生興趣感、求知欲，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思考、自主探究。這樣才能提高課堂教學(xué)的有效性，改變沉悶的課堂氣氛。

一、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，促進(jìn)學(xué)生不斷思考

筆者在聽一些化學(xué)教師的課時(shí)發(fā)現(xiàn)，教師為了完成既定的教學(xué)任務(wù)，有意加快講課速度，造成教師“一言堂”的情況。沒有設(shè)置提問(wèn)，相當(dāng)于沒有停頓，學(xué)生就沒有思考的時(shí)間。對(duì)于一些學(xué)生來(lái)講，高速度、大容量的課程會(huì)讓他們疲憊。沒有提問(wèn)，教師便不能通過(guò)學(xué)生的回答檢驗(yàn)課堂教學(xué)效果。課堂內(nèi)，教師與學(xué)生本應(yīng)是有機(jī)融合的一部分，然而，在教師快馬加鞭的授課的情況下，導(dǎo)致二者關(guān)系割裂。

因此，每一堂化學(xué)課，教師都必須有針對(duì)性地提問(wèn)，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境。比如，在講《空氣的成分》這一小節(jié)時(shí)，筆者問(wèn)學(xué)生：當(dāng)前空氣質(zhì)量差的最主要原因是什么？大家很容易想到了霧霾。筆者又問(wèn)：霧霾是什么成分組成的？和“霧”有何區(qū)別？在這樣的引導(dǎo)下，學(xué)生會(huì)對(duì)這兩個(gè)概念的差異進(jìn)行思考。

在講質(zhì)量守恒定律之前，筆者首先讓學(xué)生思考一個(gè)問(wèn)題：100公斤的木材完全燃燒后，所產(chǎn)生的灰燼為什么不是100公斤，剩余的反應(yīng)物去哪兒了？這個(gè)問(wèn)題讓學(xué)生產(chǎn)生了興趣，并自由討論起來(lái)。從這樣一個(gè)問(wèn)題入手，引入質(zhì)量守恒定律，讓學(xué)生在好奇心的催促下，提高課堂學(xué)習(xí)效率。

二、將生活中的現(xiàn)實(shí)帶入課堂

化學(xué)源于生活，又用來(lái)指導(dǎo)生活。很多學(xué)生片面地認(rèn)為，化學(xué)只不過(guò)是一個(gè)應(yīng)試的工具而已，在其他方面不能起作用。這樣就容易讓學(xué)生對(duì)于化學(xué)學(xué)科產(chǎn)生誤解，無(wú)法提起興趣。筆者在講課的時(shí)候，經(jīng)常會(huì)讓學(xué)生對(duì)與生活中的現(xiàn)象進(jìn)行觀察，然后帶到課堂上，用科學(xué)解釋生活中的現(xiàn)象。

如筆者在講解《酸堿鹽》這一部分時(shí)，便給學(xué)生提出問(wèn)題：本章講的“鹽”就是我們平常所食用的食鹽嗎？我們家中所用的堿面，是“堿”嗎？家中哪一些物品可能是“酸、堿、鹽”？筆者在講課的前一天布置這一系列問(wèn)題后，學(xué)生在課上就會(huì)很積極地參與到互動(dòng)中，他們想弄清楚他們所搜集的物品到底屬于哪一種類？在講課的時(shí)候，教師則會(huì)比較輕松，更好地引導(dǎo)學(xué)生。

又如，在講到“銅銹”這個(gè)問(wèn)題時(shí)，筆者讓學(xué)生回憶，在自己的家中什么地方能夠看到“銅綠”？如何去除銅綠？有什么原理呢？學(xué)生在思考中可能一時(shí)得不到答案，在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生清楚了銅銹的主要成分為Cu■（OH）■CO■，從而明白家庭利用醋去除銅銹的原理。

三、利用多媒體教學(xué)構(gòu)建課堂互動(dòng)情景模式

多媒體教學(xué)以其特有直觀性、系統(tǒng)性能夠?yàn)閷W(xué)生展現(xiàn)出一堂多姿多彩的課程。化學(xué)的世界是五彩斑斕的，充滿著趣味。通過(guò)多媒體能夠?qū)⑵浜芎玫爻尸F(xiàn)出來(lái)。多媒體教學(xué)將傳統(tǒng)教學(xué)中“教師―學(xué)生”的兩點(diǎn)模式，轉(zhuǎn)變?yōu)椤皩W(xué)生―多媒體―教師”的三點(diǎn)模式。三點(diǎn)模式能夠促進(jìn)學(xué)生更好地參與課堂教學(xué)。

化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)課程。學(xué)生對(duì)于實(shí)驗(yàn)的興趣是十分濃厚的，但是每堂課都做實(shí)驗(yàn)是不可能的。因此，通過(guò)多媒體展示實(shí)驗(yàn)，既能夠激發(fā)起學(xué)生的興趣，又能夠深化書面知識(shí)。

比如，在課上講解不同金屬在純氧中的燃燒不同現(xiàn)象的時(shí)候，如果只是通過(guò)文字讓學(xué)生識(shí)記與區(qū)分，學(xué)生容易搞混。筆者通過(guò)多媒體課件實(shí)驗(yàn)視頻的播放，學(xué)生對(duì)于鎂、鉀、鈉、銅等金屬在燃燒時(shí)產(chǎn)生的不同情況有直觀的了解后，教師再讓學(xué)生通過(guò)自己的觀察，將它們各自燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行總結(jié)，然后與課本進(jìn)行對(duì)比。采用這樣的教學(xué)方式能夠讓學(xué)生對(duì)所學(xué)內(nèi)容的記憶更深刻。

四、設(shè)置探究情境，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力

所謂“探究情境”，是指為了提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣而營(yíng)造的學(xué)習(xí)氛圍。化學(xué)學(xué)科的各種成果，無(wú)不是通過(guò)無(wú)數(shù)次的探究得來(lái)的。在講《分子運(yùn)動(dòng)》這一節(jié)的時(shí)候，筆者在講臺(tái)上為學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)，在其中一直裝滿蒸餾水的燒杯滴入兩三滴酚酞試液，然后將這只燒杯同另一只裝有濃氨水的燒杯用玻璃罩子罩在一起。筆者演示完畢后，讓學(xué)生觀察現(xiàn)象，并分組討論：兩只杯子的液體都有什么變化？上述現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題？對(duì)此你們有什么看法？圍繞問(wèn)題，學(xué)生展開探究交流。由學(xué)生自己得出的結(jié)論要比教師直接告訴他們的記憶更深刻。

學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程是不斷發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題的過(guò)程。“情景”對(duì)于學(xué)生化學(xué)思維的開拓、學(xué)習(xí)興趣的激發(fā)、教學(xué)效果的增強(qiáng)有著直接的推動(dòng)作用。化學(xué)教學(xué)者要以創(chuàng)設(shè)情境為中心，促進(jìn)學(xué)生科學(xué)探究活動(dòng)的開展和探究能力的培養(yǎng)，讓學(xué)生愛上化學(xué)，從而提高他們的化學(xué)成績(jī)。

參考文獻(xiàn)：

[1]盛維標(biāo)，中學(xué)化學(xué)教學(xué)情景設(shè)置方法初探[J].新課標(biāo)：教師，2012（9）.

去除銅銹的化學(xué)方法范文第2篇

1.某校興趣小組同學(xué)將課本“測(cè)定空氣中氧氣的含量”實(shí)驗(yàn)裝置(如甲圖)改進(jìn)為新的實(shí)驗(yàn)裝置(如乙圖)，以下評(píng)價(jià)不恰當(dāng)?shù)氖?/p>

A.甲、乙兩裝置實(shí)驗(yàn)前都要檢查裝置的氣密性

B.乙裝置實(shí)驗(yàn)中膠塞先向右移動(dòng)，后向左移動(dòng)

C.乙裝置簡(jiǎn)潔，減少了甲圖裝置中導(dǎo)管引起的誤差

D.甲裝置實(shí)驗(yàn)中沒夾緊彈簧夾，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小

2.下列實(shí)驗(yàn)，不能成功的是

A.收集一瓶氧氣，觀察顏色 B.觀察顏色來(lái)區(qū)分高錳酸鉀和氯酸鉀

C.聞氣味來(lái)區(qū)分白酒和白醋 D.用10毫升量筒量取5.56mL的水

3.下列說(shuō)法正確的是( )

A.工業(yè)上常采用分離液態(tài)空氣法制氧氣，該原理是利用氮?dú)夂脱鯕獾拿芏炔煌M(jìn)行分離

B.實(shí)驗(yàn)是制取氣體的原料必須是純凈物

C.氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，屬于可燃物

D.空氣質(zhì)量報(bào)告中所列的空氣質(zhì)量級(jí)別越小，空氣質(zhì)量越好

4.為鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體，可選用的方法是

A.將水倒入三瓶氣體中 B.將澄清的石灰水倒入三瓶氣體中

C.聞三瓶氣體的氣味 D.將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中

5.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是( )

選項(xiàng) 物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) 試劑 操作方法

A HCl( CO2) 適量NaOH溶液 洗氣

B NaCl (NaOH) 過(guò)量稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶

C CO2(CO) 足量O2 點(diǎn)燃

D 稀鹽酸(稀硫酸) 適量硝酸鋇溶液 過(guò)濾

6.下列物質(zhì)的鑒別方法錯(cuò)誤的是( )

待鑒別的物質(zhì) 鑒別方法

A 腈綸和羊毛纖維 燃燒，聞燃燒產(chǎn)生的氣味

B 食鹽溶液和鹽酸 滴加無(wú)色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化

C 氯化銨和尿素[CO(NH2)2] 與熟石灰混合后一起研磨，聞氣味

D CO2和CO 通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁

7.現(xiàn)有空氣、氧氣、二氧化碳的三瓶氣體，最簡(jiǎn)單的區(qū)別方法是( )

A.測(cè)量三種氣體的密度 B.將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中

C.將氣體分別通入澄清石灰水中 D.將氣體分別通入水中

8.下列方法一定能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.除去氧化銅中含有的木炭粉——高溫加熱

B.除去碳酸鈉中含有少量的碳酸氫鈉——加入稀硫酸

C.提純新制二氧化碳?xì)怏w(含有少量氯化氫氣體)——將氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液

D.鑒別生石灰中是否含有未分解的石灰石——加入稀鹽酸

9.為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x的試劑或方法正確的是()

選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?所用試劑或方法

A 區(qū)分NH4NO3溶液和K2SO4溶液 加Ba(NO3)2　溶液

B 除去生石灰中含有的雜質(zhì)石灰石 加水或稀鹽酸

C 除去CO2中的CO氣體 在氧氣中點(diǎn)燃

D 除去氧化銅粉末中的銅粉 加入足量稀鹽酸，過(guò)濾

A.A B. B C. C D. D

10.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A.探究水的組成 B.探究化學(xué)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律

C.探究分子運(yùn)動(dòng) D.探究二氧化錳能否加快過(guò)氧化氫分解二、填空題

11.(12分)現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知A為暗紫色固體，B為白色固體，C和D都是黑色粉末，將A與B混合或B與C混合，加熱時(shí)都有無(wú)色的氣體F產(chǎn)生，加熱B和C的混合物與只加熱B相比，產(chǎn)生F的速度前者要比后者快很多，且反應(yīng)前后C的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變，只加熱A時(shí)，除產(chǎn)生氣體F外還有物質(zhì)C產(chǎn)生，D在F中劇烈燃燒，生成一種無(wú)色氣體E，E能使澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)以上事實(shí)推斷A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)，并寫出有關(guān)的文字表達(dá)式。

(1)各物質(zhì)的名稱：A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的文字表達(dá)式并在后面括號(hào)內(nèi)注明基本反應(yīng)類型：

① ( )

② ( )

③ ( )

12.(7分)一種白色固體A和黑色粉末B在加熱條件下生成一種無(wú)色氣體C。在C中，黃色粉末D劇烈燃燒，生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體E。某常見金屬F，在C中劇烈燃燒，火星四射，得黑色固體G。

(1)物質(zhì)A、G的名稱分別是 ， ;物質(zhì)B的作用是 。

(2)實(shí)驗(yàn)室完成反應(yīng)D時(shí)，預(yù)先在集氣瓶里裝少量水的目的是 。

(3)寫出F在C中燃燒的表達(dá)式： ，此反應(yīng)屬于 反應(yīng)。

13.(8分)利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)制取海綿銅(Cu)，并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下(反應(yīng)條件己略去)：

已知：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)過(guò)程II中分離操作的名稱是 ，在操作過(guò)程中使用到的玻璃儀器有燒杯、

和 。

(2)溶液A中的溶質(zhì)有 (填化學(xué)式)。

(3)過(guò)程III中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______ 。

(4)A～E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有 (填字母序號(hào))。 .

14.請(qǐng)分別選擇合適的試劑或方法，除去下列物質(zhì)中少量的雜志(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，用化學(xué)方程式來(lái)表示：

(1)NaNO3(Na2CO3)　_________　;

(2)Cu(CuO)　_________　.三、簡(jiǎn)答題

15.(4分)根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下列各題：

(1)實(shí)驗(yàn)室通常用(填寫化學(xué)方程式)____反應(yīng)制O2 ;如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，可用作O2制氣裝置的是(選填字母)____。

(2)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)的基本操作步驟依次為： 、

、 ;最后一步操作中需要用到的儀器有(選填字母)：____。

a.玻璃棒 b.試管 c.酒精燈 d.蒸發(fā)皿

e.量筒 f.燒杯 g.鐵架臺(tái)

16.氯化鉀固體樣品中混有少量碳酸鉀和硫酸鉀兩種雜質(zhì)，為了獲得純凈的氯化鉀，將樣品溶解，按如圖所示步驟進(jìn)行提純.已知試劑1為氯化鉀溶液，B、C為固體難溶物，每步驟加稍過(guò)量的試劑.

(1)固體難溶物B含有碳酸鋇和　 　;

(2)檢驗(yàn)步驟①已除去雜質(zhì)的方法(操作、現(xiàn)象、結(jié)論)是

;

(3)試劑Ⅱ中溶質(zhì)的化學(xué)式：　 ，試劑Ⅲ的名稱是　 　;

(4)由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是　 　.

17.“孔雀石”的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，它是一種重要的銅礦石原料。小明欲從孔雀石中提煉出單質(zhì)銅。

【查閱資料】(1) 堿式碳酸銅加熱易分解，其方程式為：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+CO2+H20。

(2) 向Cu2(OH)2CO3中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無(wú)色氣體生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。

【設(shè)計(jì)方案】在實(shí)驗(yàn)室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來(lái)制取單質(zhì)銅。請(qǐng)你仿照下圖畫出方案二制取銅的流程圖，要求：步驟最少。

方案一：

方案二：你設(shè)計(jì)的方案為

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】方案一中最后一步：在溶液中加入過(guò)量的Fe的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

【反思】銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅，從堿式碳酸銅的化學(xué)式[Cu2(OH)2CO3]推知，銅生銹可能與空氣中的氧氣、水、________________________有關(guān)。四、推斷題

18.如圖是中學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系圖，其中A、B常溫下都為無(wú)色液體，且組成元素相同.A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，Y可用作干燥劑，F(xiàn)是大理石的主要成分，I為藍(lán)色沉淀，L為不溶于稀硝酸的白色沉淀.請(qǐng)回答：

(1)X在反應(yīng)①中起　 　作用.

(2)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式　 　.

(3)寫出L的化學(xué)式　 .

(4)寫出G在空氣中變質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　.

19.(14分)某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣(反應(yīng)原理： 2KClO3 2KCl+3O2)，并回收提純氯化鉀和二氧化錳。

回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，理論上可制得氧氣的質(zhì)量是多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1g)

解：

(2)在回收提純的過(guò)程中需要控制水的用量，原因有 (填標(biāo)號(hào))。

A.提高實(shí)驗(yàn)效率 B.保證固體1全部溶解 C.節(jié)約能源

(3)①寫出下圖中儀器a、b的名稱：

A ，b 。

②步驟Ⅱ中的操作m應(yīng)選擇圖11中

(填“甲”或“乙”)裝置，該操作中玻璃棒

的作用是 。

③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀(AgNO3)溶液檢驗(yàn)洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗(yàn)方法的原理

為 (用化學(xué)方程式表示)。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得回收到的氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，

可能的原因有 (寫一點(diǎn))。參考答案

1.D

【解析】

試題分析：A、為了確保實(shí)驗(yàn)的成功，甲、乙兩裝置實(shí)驗(yàn)前都要檢查裝置的氣密性，正確，B、乙裝置實(shí)驗(yàn)中紅磷燃燒放熱，使裝置內(nèi)的氣體受熱膨脹，故膠塞先向右移動(dòng)，正確，C、乙裝置簡(jiǎn)潔，減少了甲圖裝置中導(dǎo)管引起的誤差，正確，D、甲裝置實(shí)驗(yàn)中若沒夾緊彈簧夾，則集氣瓶中的氣體受熱膨脹排出，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大，錯(cuò)誤，故選D

考點(diǎn)：空氣中氧氣含量的測(cè)定

2.D

【解析】

試題分析：A、可以通過(guò)觀察得出氧氣的顏色，正確，B、高錳酸鉀是暗紫色，而氯酸鉀是白色，故可觀察顏色來(lái)區(qū)分高錳酸鉀和氯酸鉀，正確，C、白酒有特俗氣味，白醋有刺激性氣味，故可用聞氣味的方法來(lái)區(qū)分白酒和白醋，D、量筒的精確值是0.1mL，故數(shù)據(jù)不合理，故選D

考點(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)，量筒的使用

3.D

【解析】

試題分析：A、工業(yè)上常采用分離液態(tài)空氣法制氧氣，該原理是利用氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同進(jìn)行分離，錯(cuò)誤; B、實(shí)驗(yàn)是制取氣體的原料不一定純凈物，例如制取氧氣使用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳的混合物，錯(cuò)誤; C、氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，不具有可燃性，不屬于可燃物，錯(cuò)誤; D、空氣質(zhì)量報(bào)告中所列的空氣質(zhì)量級(jí)別越小，空氣質(zhì)量越好，正確;故選D.

考點(diǎn)：氧氣的工業(yè)制法、氧氣的化學(xué)性質(zhì)、空氣污染及其危害

4. D

【解析】

試題分析：鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體，根據(jù)氣體的性質(zhì)知道可選用的方法是將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中，燃燒更旺的集氣瓶中的氣體為氧氣;變化不大的集氣瓶中的氣體為空氣;熄滅的集氣瓶中的氣體為二氧化碳，故選擇D

考點(diǎn)：氣體的鑒別

5.B

【解析】

試題分析：物質(zhì)除雜的原則是所加試劑與雜質(zhì)反應(yīng)的同時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，主要物質(zhì)可以多但不能少;A選項(xiàng)氫氧化鈉與主要物質(zhì)反應(yīng);B選項(xiàng)符合除雜的原則;C選項(xiàng)在二氧化碳的環(huán)境下一氧化碳不能燃燒;D選項(xiàng)引進(jìn)新雜質(zhì)硝酸;故選擇B

考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜

6.B

【解析】

試題分析：A選項(xiàng)腈綸和羊毛纖維利用燃燒法聞燃燒產(chǎn)生的氣味可以鑒別;B選項(xiàng)中食鹽溶液和鹽酸溶液都不能使無(wú)色酚酞溶液變顏色;C選項(xiàng)氯化銨和尿素可以通過(guò)加熟石灰混合研磨的方法鑒別;D選項(xiàng)二氧化碳和一氧化碳，可通入石灰水中，觀察是否變渾濁進(jìn)行鑒別;故選擇B

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別

7.B

【解析】

試題分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可知鑒別空氣、氧氣、二氧化碳的三瓶氣體，最簡(jiǎn)單的區(qū)別方法將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中，木條熄滅的集氣瓶中的氣體為二氧化碳、燃燒更旺的集氣瓶中的氣體為氧氣，無(wú)明顯變化的集氣瓶中的氣體為空氣;故選擇B

考點(diǎn)：氣體的鑒別

8.D

【解析】

試題分析：A選項(xiàng)不能達(dá)到目的，高溫加熱碳能與氧化銅反應(yīng);B選項(xiàng)不能達(dá)到目的，硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)是主要物質(zhì)減少;C選項(xiàng)二氧化碳、氯化氫氣體均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則;故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤;D選項(xiàng)鑒別生石灰中是否含有未分解的石灰石——加入稀鹽酸能達(dá)到目的;故選D

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別與除雜

9.A

【解析】

試題分析：A、硫酸鉀溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，所以可用加Ba(NO3)2　溶液的方法區(qū)分NH4NO3溶液和K2SO4溶液，故A正確; B、生石灰能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生石灰也能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以不能用加水或稀鹽酸的方法除去生石灰中含有的雜質(zhì)石灰石，故B錯(cuò)誤; C、CO2中含有CO氣體時(shí)不能被點(diǎn)燃，所以不能用在氧氣中點(diǎn)燃的方法除去CO2中的CO氣體，故C錯(cuò)誤; D、鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，而和銅不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤.故選：A.

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià);常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法;金屬的化學(xué)性質(zhì);鹽的化學(xué)性質(zhì);酸、堿、鹽的鑒別

10.B

【解析】

試題分析： A選項(xiàng)電解水探究水的組成能達(dá)到目的;B選項(xiàng)有氣體生成的反應(yīng)在敞口容器中探究質(zhì)量守恒定律 是不能達(dá)到目的的;C選項(xiàng)用濃氨水探究分子的運(yùn)動(dòng);時(shí)能達(dá)到目的的;D選項(xiàng)用對(duì)比的方法探究二氧化錳是否加快過(guò)氧化氫的分解時(shí)能達(dá)到目的的;故選B。

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)

11.(1)高錳酸鉀 氯酸鉀 二氧化錳 木炭 二氧化碳 氧氣

(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (分解反應(yīng)) 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣(分解反應(yīng)) 木炭+氧氣 二氧化碳(化合反應(yīng))

【解析】

試題分析：根據(jù)題中的敘述所學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)可知，(1)物質(zhì)A為高錳酸鉀、B為氯酸鉀、C為二氧化錳、D為木炭、E為二氧化碳、F為氧氣;(2)有關(guān)反應(yīng)的文字表達(dá)式及反應(yīng)的類型為：高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (分解反應(yīng)) 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣(分解反應(yīng)) 木炭+氧氣 二氧化碳(化合反應(yīng))

考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷、文字表達(dá)式的書寫、反應(yīng)類型的判斷

12.(1) 氯酸鉀 ， 四氧化三鐵 ; 催化作用 (2) 吸收二氧化硫，防止空氣污染 (3)鐵+氧氣 四氧化三鐵 (也可寫符號(hào)表達(dá)式，下同)，化合(或氧化)

【解析】

試題分析：依據(jù)“在C中，黃色粉末D劇烈燃燒，生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體E”可知C是氧氣，D是硫磺，E是二氧化硫;F和氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象推得F是鐵G是四氧化三鐵;所以可根據(jù)白色固體A和黑色粉末B在加熱條件下生成氧氣，可知A是氯酸鉀B是二氧化錳;(1)由以上分析可知物質(zhì)A、G的名稱分別是氯酸鉀，四氧化三鐵; 物質(zhì)B時(shí)氯酸鉀分解制取氧氣的催化劑，所起的作用是催化作用;(2)二氧化硫是有毒氣體，且能與水反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室完成反應(yīng)D時(shí)，預(yù)先在集氣瓶里裝少量水的目的是吸收二氧化硫，防止空氣污染;(3)鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)表達(dá)式為鐵+氧氣 四氧化三鐵，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種生成物是一種，故該反應(yīng)是化合反應(yīng);

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別及推斷

13.(1)過(guò)濾 漏斗 玻璃棒 (2) H2SO4、CuSO4、ZnSO4

(3) Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 (4)A、C

【解析】

試題分析：(1) 經(jīng)過(guò)過(guò)程II得到固體和液體，即將固體和液體分離，所以操作的名稱是過(guò)濾，在操作過(guò)程中使用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒

(2) 溶液A是經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)I，發(fā)生反應(yīng)：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2，再加上過(guò)量的硫酸，所以溶液A中的溶質(zhì)有H2SO4、CuSO4、ZnSO4

(3) 經(jīng)分析固體C應(yīng)是銅、鋅混合物，所以過(guò)程III就是要將鋅除去，所以有氣體產(chǎn)生，發(fā)生的方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2

(4)根據(jù)上面的分析，溶液A中的溶質(zhì)有：H2SO4、CuSO4、ZnSO4，固體C應(yīng)是銅、鋅混合物，所以選AC

考點(diǎn)：過(guò)濾基本操作，金屬的化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷

14.(1)Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2 (2)CuO+H2SO4CuSO4+H2O

【解析】

試題分析：用化學(xué)方法給物質(zhì)的除雜有2個(gè)原則：1、加入的物質(zhì)或采取的方法只能除去雜質(zhì)，2、在除雜過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)

(1)除去NaNO3中的Na2CO3，應(yīng)加入稀HNO3，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2(2)除去Cu中的CuO，應(yīng)加入稀H2SO4，化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4CuSO4+H2O

考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜

15. (1)2KClO3 2KCl + 3O2 或2H2O2 2H2O+ O2;B或A;(2)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶;acdg.

【解析】

試題分析：根據(jù)所學(xué)知識(shí)可知(1)實(shí)驗(yàn)室通常用2KClO3 2KCl + 3O2 或2H2O2 2H2O+ O2反應(yīng)制O2 ;如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，可用作O2制氣裝置的是B或A;(2)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)的基本操作步驟依次為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶;最后一步操作中需要用到的儀器有a.玻璃棒c.酒精燈 d.蒸發(fā)皿、g.鐵架臺(tái)

考點(diǎn)：氧氣的制取、粗鹽的提出

16. (1)硫酸鋇;(2)取少量A溶液滴加氯化鋇溶液，如果沒有出現(xiàn)白色沉淀生成，說(shuō)明硫酸鉀和碳酸鉀已經(jīng)除去;(3)K2CO3;鹽酸;(4)蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】

試題分析：(1)氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以可用氯化鋇溶液除去硫酸鉀和碳酸鉀，所以固體難溶物B含有碳酸鋇和硫酸鋇;(2)氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以可取少量A溶液滴加氯化鋇溶液，如果沒有出現(xiàn)白色沉淀生成，說(shuō)明硫酸鉀和碳酸鉀已經(jīng)除去;(3)氯化鋇溶液過(guò)量，所以A中含有氯化鉀和氯化鋇，碳酸鉀溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，所以試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕?鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，所以試劑Ⅲ的名稱是鹽酸;(4)氯化鉀溶于水，所以由E獲得氯化鉀晶體的分離操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶.

考點(diǎn)：混合物的分離方法;蒸發(fā)與蒸餾操作;鹽的化學(xué)性質(zhì).

17. Cu2(OH)2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + CO2+ 3H20

產(chǎn)生氣泡，析出紅色固體，溶液逐漸變淺綠色 CO2

【解析】

試題分析：(2) 向Cu2(OH)2CO3中加入足量的鹽酸，固體完全溶解，有無(wú)色氣體生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + CO2+ 3H20，根據(jù)反應(yīng)的情況可設(shè)計(jì)為

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】方案一中最后一步：在溶液中加入過(guò)量的Fe，鐵與剩余的鹽酸反應(yīng)也能置換出金屬銅，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，析出紅色固體，溶液逐漸變淺綠色;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知【反思】銅銹的主要成分也是堿式碳酸銅，從堿式碳酸銅的化學(xué)式[Cu2(OH)2CO3]推知，銅生銹可能與空氣中的氧氣、水、二氧化碳有關(guān)

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、質(zhì)量守恒定律

18.(1)催化;(2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4;(3)BaSO4;(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

【解析】

試題分析：(1)F是大理石的主要成分，所以F是碳酸鈣，A、B常溫下都為無(wú)色液體，且組成元素相同，A和X反應(yīng)會(huì)生成B、C，A、B、X、Y、E都為氧化物，X、E都為黑色固體，所以A是過(guò)氧化氫，X是二氧化錳，過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，所以B是水，C是氧氣，Y可用作干燥劑，水與Y生成的D和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣，所以Y是氧化鈣，水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和H會(huì)生成藍(lán)色沉淀I，所以I是氫氧化銅沉淀，H中含有銅離子，E和硫酸反應(yīng)會(huì)生成H，所以H是硫酸銅，氧氣和Z反應(yīng)會(huì)生成E，所以Z是銅，E是氧化銅，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以J是硫酸鈉，通過(guò)驗(yàn)證，推出的各種物質(zhì)均滿足題意，推導(dǎo)合理，所以X是二氧化錳，催化過(guò)氧化氫的分解，X在反應(yīng)①中起催化作用;(2)反應(yīng)⑥是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4;(3)通過(guò)推導(dǎo)可知，J是硫酸鈉，K和硫酸鈉反應(yīng)會(huì)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，所以L是硫酸鋇沉淀，化學(xué)式為：BaSO4;(4)通過(guò)推導(dǎo)可知，G是氫氧化鈉，氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而發(fā)生變質(zhì)，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷;化學(xué)式的書寫及意義;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

19. (1)5.9g(2)AC(3)①a鐵架臺(tái)b酒精燈②甲 引流

③KCl+AgNO3==AgCl+KNO3(4)蒸發(fā)過(guò)程中，氯化鉀固體飛濺(合理均可)

【解析】

試題分析： (1)根據(jù)題意可知：題目中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3MnO2 2KCl+3O2。已知量為氯酸鉀的質(zhì)量為15.0g;未知量為可制得氧氣的質(zhì)量。所以解題思路為：利用氯酸鉀和氧氣在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解。

解題過(guò)程： 解題步驟：

解：設(shè)理論上可制得氧氣的質(zhì)量為x ①設(shè)未知量

2KClO3MnO2 2KCl+3O2 ②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

245 96 ③標(biāo)出化學(xué)方程式所表示的相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系

15.0g x 標(biāo)出題目中的已知量和未知量

245：96 =15.0g：x ④列比例式

x=5.9 g 求解未知量

答：理論上可制得氧氣的質(zhì)量為5.9 g。 ⑤寫出答案

(2)在操作過(guò)程中，固體1的成分為氯化鉀和二氧化錳的混合物。二氧化錳不溶解于水，所以加入水只能使氯化鉀溶解而不能使二氧化錳溶解。因此B項(xiàng)錯(cuò)誤。控制水的用量是為了減少因過(guò)濾和烘干、蒸發(fā)過(guò)程中由于水太多而影響實(shí)驗(yàn)的效率和浪費(fèi)能源。所以應(yīng)選AC。

(3)①圖示中的儀器a為鐵架臺(tái);b為酒精燈。

②操作m將原混合物分離為固體和液體，所以應(yīng)為過(guò)濾。應(yīng)選甲操作。在過(guò)濾操作中，玻璃棒的作用是引流。

③如有氯化鉀存在，則會(huì)和加入的硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，可觀察到有白色沉淀出現(xiàn)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為KCl+AgNO3==AgCl+KNO3。如無(wú)氯化鉀存在，則反應(yīng)不發(fā)生，不會(huì)觀察到有白色沉淀出現(xiàn)。